5. 某学生将锌粒放人CuS04溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 (   )

   A. 产生的气体可能是H₂

   B. 产生的气体可能是C0₂

   C. CuS0₄溶液中可能含有少量的某种酸

   D. 产生的气体不是S0₂

4. 有X、Y、Z三种金属，把它们投人稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投人到Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (   )

   A. Z>Y>X   B. Y>X>Z

   C. X>Y>Z   D. X>Z>Y

3. 把金属X放入AgNOs溶液中，X表面有银白色固体析出;若放人FeS04溶液中，无明显现象，则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 (   )

   A. Fe、X、Ag   B. X、Fe、Ag   C. Fe、Ag、X   D. Ag、X、Fe

2. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加人到FeS〇4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnS04溶液中；③将Zn分别加人到FeS(   ) 4、 CuS04溶液中;④将Fe分别加入到ZnS04、CuS04溶液中。其中可行的是 (   )

   A. ①④   B. ①②   C. ②③   D. ③④

1. 金、银、铜、铁、锡俗称“五金”。在这五种金属中，金属活动性最强的是 (   )

   A. 铁   B. 金   C. 银   D. 铜

11. 某化学实验小组要检测黄铜(铜锌合金) 中金属铜的纯度。同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

请计算：（1)第二次实验产生氢气的质量m为      g。

(2)黄铜(铜锌合金）中金属铜的纯度。

10. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量w2(H2) 与加入稀盐酸的体积

V(稀盐酸) 关系如下图所示，其中正确的是 (   )

9. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5. eg该混合物中加人100g —定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 (   )

   A. 若混合物为Fe、Al ,讲可能是0. 2g

   B. 若混合物为Fe、Zn,W可能是0. 2g

   C. 若混合物为Fe、Zn ,;77可能是0. lg ,该混合物中铁的质量分数为50%

   D. 若混合物为Fe、Al ,则稀盐酸中含HC1的质量一定大于7. 3g 

8. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有(   )

   A. 足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

   B. 足量的稀盐酸与质量比为3 : 4的镁、招发生反应

   C. 足量的稀盐酸与质量比为8 : 9的镁、铝发生反应

   D. 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

7. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸，然后在两烧杯中分别放人等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可育, 观察到的是 (   )

   A. 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边   B. 只有铁粉有剩余

   C. 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边    D.只有锌粉有剩余