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3. 某同学用25°C的水溶解一定量的硝酸钠,充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钠晶体没有溶解,然后该同学又用酒精灯将其加热至60°C.固体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是 ( )
A. 硝酸钠的溶解度 B. 溶质的质量
C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
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2. 水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是 ( )
A. 将lgCaO投入到99g水中,溶质的质量分数为1%
B. 常温下,KN03、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在
D. 溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
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1. 下列有关溶液的说法中正确的是 ( )
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 在其他条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
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11. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性。小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1) 填表:
实验步骤 | 观察到的现象 |
①在试管中取少量盐酸,插人铁丝,充分作用 |
|
②在①所得的溶液中插入 ,充分作用 | 无明显现象 |
③在②所得的溶液中插人 ,充分作用 |
|
结论:出Al>Fe>H>Cu。
⑵小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是 。 |
(3) 小聪认为不需要补充实验,只需要调节所加金属的先后顺序,也可以得出Al>Fe>H >Cu的结论,你认为小聪所加金属的先后顺序是 。
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10. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeS04 、CuS04的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。结合实验方案回答问题:
(1) 步骤①中,金属X是 ,该反应的化学方程式为 。
(2) 步骤②中,加人过量稀硫酸的目的是 。
(3) 从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。
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9. 向AgN03溶液中加入一定质量的A1和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法(已知HCl+AgN〇3=AgCU +HN〇3) :
①向滤渣中加人稀盐酸,一定有气泡产生;②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生;③滤渣中一定含有Ag;④滤液中一定含有Fe (N03)2一定不含AgN03,可能含有A1(N03)3.以上说法正确的个数为 ( )
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
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8. 向AgN03和Cu ( N03) 2混合溶液中加人一定量的锌粉,充分反应后过滤,再向滤淹中加人稀盐酸产生气泡。下列说法正确的是 ( )
A. —定有锌粉剩余 B. 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C. 所得固体是铜和银 D. 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
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7. 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Z分别放人稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应。把 Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,回答下列问题:
(1) X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 : 。
(2) 举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属 (写化学式) ,并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。
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6. 现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:I.将铁片浸人稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸人稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1) 实验I的现象是有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ,反应产生的气体可用 的方法检验。
(2) 上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的 (写出实验操作和现象) 。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3) 将银、铜、铁中的两种金属分别放人 溶液中,即可验证这三种金属活动性的强弱。
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