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14.(10分) 如图为NaCl、KN03的溶解度曲线(水的密度约为lg/cm3) 。
(1) 20°C时,KN03的溶解度是 g。以下实验中:
(2) 若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是 。
(3) 除去KN03固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤
是加水溶解、 、 ,然后过滤、洗涤、干燥。
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13.(10分) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1) 25°C时,将25g甲固体加人到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
(2) 要使35°C时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3) 现有操作步骤:a.溶解;b.过滤;c.降温结晶;d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号) 。
(4) 将35°C时丙的饱和溶液降温到25°C则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”) 。
(5) 向100g35°C的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
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12.(8分) 请根据图示回答问题。
(1) 甲图中R物质在室温(20°C) 时的饱和状态为D点,4〇°C时的饱和状态为A点.现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态,请设计并简述两个简单的实验操作途径:
a. ;b. 。
A状态由两种不同途径变到B状态时,溶液的溶质质量分数是否相等? (填
“是”或“否”) 。
(2) 乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向 50g固体M、80g固体N中各加入150g水,并加热至完全溶解,然后各蒸发掉50g水,冷却至t°C.下列分析正确的是 (填字母序号,多选、少选、错选均不给分) 。
a.只有N析出晶体 b. M、N两种溶液的溶质质量分数相等
c.只有M析出晶体 d. M、N均有晶体析出
e. M、N两种物质的溶解度相同
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11. (8分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2) t2°C时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为甲 乙(填“ >” “〈”或‘‘=”) 。 (3) 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填字母序号,下同) 。
A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变
C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
(4) 通常情况下,在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平
(带破码盒) 、烧杯和 。
A.酒精灯 B. 药匙 C. 玻璃棒 D.漏斗
E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管
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10. 实验室用密度为1. 84g/cm 3,质量分数为98%的浓硫酸及蒸馏水,配制500g质量分数为
20%的稀硫酸,需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸 ( )
A. 100mL,54. 35mL B. 100mL,55. 5mL
C. 250mL. 54. 35mL D. 250mL,55. 5mL
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9. 100gl0%Na0H溶液中加入12.5gNaC)固体,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A. 12. 5% B. 20% C. 22. 5% D. 25%
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8. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下页右图所示,下列叙述正确的是 ( )
A. 硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度饱和
B. 降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t°C时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D. 60 °C时,100 g水中加人90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液
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6. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加人水;⑤蒸发水。其中正确的是 ( )
A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤
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5. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 ( )
A. 0°C时,甲物质的溶解度为40g
B. 10°C时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 30°C时,甲物质饱和溶液的质量分数为60%
D. 除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
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