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2. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中,最终能得到无色、透明溶液的是 ()
A. BaCl2、Na0H、H2S04 B. KNOa,Na0H,CuS04
C. HN03、NaCl、K2S04 D. FeCl3、Na2S04、KCl
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1. 根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的是 ()
A. Na2C03溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液
C. CuS04溶液和BaCl2溶液 D. K2S04溶液和NaCl溶液
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7.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究.请你参与她的探究活动.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性.
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞 试液,振荡.
现象:溶液变成浅红色.
结论:(1)
【探究实验2】能与酸反应.【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸.
现象:(2).反应的化学方程式为:(3).
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性.
【实验方案】设计实验装置如图,并进行实验.
现象:试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊.充分加热后,试管中留下白色固体.
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成.
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH.(所选试剂不能用酸)
步骤:(4);
现象:(5).
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:(6).
【拓展应用】根据以上探究,请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:(7).
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6. 小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
(1) 小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0. 18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是。
(2) 小亮取少量样品于试管中,滴加 溶液,溶液变红色,该溶液不可能是(填写化学式) ,理由是 。
(3) 为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行实验,请你一起参与,并填写下面的实验报止。
【设计实验方案】方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分。
方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
【进行实验】你愿意选择方案 (选填“甲”或“乙”) 进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论取少量溶液于试管中,滴 加 该溶液是碳酸钠溶液,有关反应的化学方程式为。
【实验反思】(4) 有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是 溶液。
(5) 小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是 (填字母符号) 。
A. 倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B. 要有严谨的科学实验的态度
C. 无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留 .
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4.实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放人一洁净试管 中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,然后加入少量盐酸,有无色无味的气体产生。该固体可能是 ()
A. Na2S04 B. NaCl C. NaHC03 D. NaOH
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3. 下列应用及相应原理(用化学方程式表示) 都正确的是 ()
A. 用稀盐酸除铁镑:Fe203 + 6HCl=2FeCl2+3H20
B. 用二氧化碳制碳酸饮料:C02 + H20=H2C03
C. 用电解水的方法测定水的组成:2H20=2H2 ↑十〇2↑
D. 用氢氧化钠制碳酸钠:Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H
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6. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质,不符合电解要 求,因此必须精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1) 氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是 。
A. 能去除油污,可做厨房清洁剂 B. 易溶于水,溶解时放出大量的热
C. 水溶液能使石蕊溶液变红 D. 可用作某些气体的干燥剂
(2) 操作②的名称是 ,操作④的名称是 。
(3) 操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2C03溶液、BaCl2溶液(均过量) ,其顺序要求:Na2C03溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”) 加人。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4) 电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
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