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用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s颜色不变,即可认为恰好完全反应.
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数.
(2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配置室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0g硝酸钠固体.按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:
(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位).
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溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据.
(1)氯化钠晶体是由 (填微粒符号)构成的.氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有 ;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为 的缘故.
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要15%的氯化钠溶液 g.
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位).
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如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )
| A. | 称取的氯化钠固体质量偏大 |
| B. | 转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上 |
| C. | 量取水的体积偏小 |
| D. | 转移配制好的溶液时,有少量液体溅出 |
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下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是( )
| A. | 使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡 |
| B. | 称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 |
| C. | 移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上 |
| D. | 取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容 |
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按照体积计算空气中氧气约占 %,某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(图1),但测出的氧气体积分数明显偏小.请你参与探究:
【提出问题】
造成误差的原因是什么?如何改进课本实验装置?
【查阅资料】
①
颜色、状态 | 熔点/℃ | 燃烧所需最低温度/℃ | 密度/g•cm﹣3 | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收
③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体
【猜 想】
甲同学:可能是导管内原存有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性;
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故;
你还能做的猜想是 (写一点即可)。
【交流与讨论】
(1)写出图1中集气瓶中发生反应的文字或符号表达式 ;
(2)丙同学认为,用木炭代替红磷也能完成图1的实验,但事先要在集气瓶中放入一定量的 ;
(3)他们对图1实验装置进行了如图2的改进.
①甲同学提出应把红磷更换为白磷,理由是 ;
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,利用了金属铜的 性;
③与图1实验装置相比,图2装置的一个优点是 ;
【探究与反思】
(1)为验证乙同学的猜想,将铜粉在残余气体中加热,观察到铜粉变黑,所以乙同学的猜想
(选填“合理”或“不合理”);
(2)大家采用改进的实验装置(图2)进行实验(左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份,并标刻度线),待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失,同时能观察到 ,得到了较准确的数据,但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体.左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是 。
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河水净化的主要步骤如下图所示,请回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中加入的絮凝剂一般是 ;
(2)步骤Ⅱ的操作是 ,如果实验室进行此操作所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯
和 ;
(3)步骤Ⅳ加入液氯消毒,液氯(Cl2)与水反应生成氯化氢(HCl)和次氯酸(HClO),是利用次氯酸的强氧化性来杀菌,写出该反应的文字或符号表达式 ;
(4)可以向净化的水中加入 ,来检验是硬水还是软水。
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小红打算用下图完成实验室制取气体,请根据题目要求答题
(1)写出标号仪器名称① ;
(2)实验室利用B装置制取氧气,写出该反应的文字或符号表达式为
要收集较纯净的氧气,应选择的收集装置是 (填编号,下同),如果用G装置来收集氧气则应从 端通入(填“a”或“b”)
(3)已知二氧化碳密度比空气大,能溶于水,在实验室可以利用稀盐酸(液体)和块状大理石混合制取二氧化碳,则可以选择的装置组合是 ;
(4)利用下图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中H2O2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计.)
①写出装置甲中的文字或符号表达式: ;
②图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以得出的结论是 ;
③ 当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图 (选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.
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(1)用正确的化学用语填空
①人体中最多的物质 ②硫在氧气中燃烧生成一种有毒气体
③保持二氧化碳化学性质最小的粒子 ④构成氯化钠的粒子
(2)根据图中回答问题
①水中氢元素的化合价为 ;
②图中由原子构成的物质是 ;
③酒精是由 种元素组成的;
④图中标号①所示物质的化学式为 。
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