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2014年开始政府免费给学生配送牛奶以增强学生的体质,其中主要的矿物质有钙120毫克,磷93毫克,铁0.2毫克,这里的钙、磷、铁指的是( )
A.元素 B.分子 C.原子 D.金属离子
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下列关于水的一些性质的描述中,属于化学性质的是( )
A.水在4℃时的密度为1g/cm3
B.在降低温度的情况下,水能结成冰
C.水在101KPa时的沸点为100℃
D.水在通电条件下能分解
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下列关于空气中各组成成分说法正确的是( )
A.空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B.空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C.空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D.空气中的稀有气体没有任何使用价值
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氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入23.0g稀硫酸,恰好完全反应后,过滤,并用15.0g蒸馏水洗涤,得到滤液和4.8g干燥固体。已知:Cu2O + H2SO4 == CuSO4 + Cu + H2O
求(1)原固体混合物中氧化亚铜的质量。
(2)所得滤液中溶质的质量分数
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甲、乙两组的同学利用下面的实验装置进行如下的探究实验。(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好。)
实验探究一:
甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉,并按要求连接装置进行实验。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)证明黑色粉末是炭粉的实验现象是 。
实验探究二:
A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,
乙组同学进行如下实验:
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为:CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O
I.将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应;
II.按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,再打开K2,
排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应;
III.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,第
二个C装置的质量增加了0.18g。
(1)打开K2前通入氮气的目的是 。
(2)两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂是 。
(3)通过实验测得的数据计算,与氧化铜反应的气体中碳元素和氢元素的质量比为 。
(4)A中烧瓶内的气体成分是 。
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某白色固体甲可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有
硝酸镁、硝酸钡、氯化钠,为探究它们的组成,某化学小组开展了下列实验。
请回答下列问题:
(1)固体甲中一定含有的物质是 (写名称、化学式均可。下同)。
(2)固体甲中一定不含有某种物质,其证据是 。
(3)溶液乙中一定含有的溶质是 。
(4)滤液C中含有的溶质是 。
(5)白色沉淀B中加足量稀硝酸所发生反应的化学方程式为 。
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现有KNO3和NaCl不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线图。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 130 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 39.8 |
(1)图1中表示KNO3的溶解度曲线图是 。
(2)现有60℃的硝酸钾饱和溶液230g,若要使其析出晶体84.2g,温度应降至 。
(3)硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为S,根据上表中的数据分析可推知,S的数值所在的最小范围是 。
(4)20℃时,将等质量的KNO3和NaCl固体分别加入100g的水中,充分溶解,温度恢复到20℃,其结果如图2所示,有关说法中正确的是 。
A.烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3,烧杯Ⅱ中溶解的是NaCl
B.烧杯Ⅱ中的溶液是不饱和溶液
C.升高温度或加入溶剂都可使烧杯Ⅰ中的固体全部溶解
D.若将烧杯Ⅰ中溶液变成不饱和,其溶质的质量分数一定减小
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下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是铁元素在周期表中的信息。
根据图中提供的信息,回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。
(2)在A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。
(3)D中X═ 。
(4)E中铁元素的一个铁原子质量是一个碳-12原子质量1∕12的 倍。
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