在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．反应结束后稀硫酸都没有剩余

B．A表示镁和稀硫酸发生反应

C．反应结束后消耗的两种金属质量相等

D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7

探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（      ）

A．Mg、Cu、FeSO₄溶液                  B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸

C．Fe、Cu、MgSO₄溶液                  D．Fe、MgSO₄溶液、CuSO₄溶液

将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤 渣。滤渣的成分可能是（    ）

A．锌             B．镁、铜           C．锌、铜           D．镁、锌、铜

某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（    ）

A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸                 B．Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液

C．Fe、Ag、CuSO₄溶液                  D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（    ）

A．滤渣一定有Fe粉                    B．滤渣一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe²⁺                   D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．Z、Y、X                            B．X、Y、Z

C．Y、X、Z                            D．X、Z、Y

向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（      ）

A．金属活动性：Fe＞Cu

B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu²⁺

D．滤液质量比原溶液质量大

列有关现象的描述错误的是（ ）

A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低

B．镁条在空气中燃烧生成黑色固体

C．锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

下列图像正确的是（    ）

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是（    ）

A．所得溶液中可能含有Cu²⁺             B．所得滤渣中可能含有铜和锌

C．所得滤液中一定含有Ag⁺、Zn²⁺、Cu²⁺   D．所得滤渣中一定含有银和铜