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实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体,随着反应的发生,纵坐标表示的是( )
| A. | 高锰酸钾的质量 | B. | 氧气的质量 |
| C. | 锰元素的质量分数 | D. | 固体物质的质量 |
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石灰氮(CaCN2)是由三种元素组成的盐,常用来制备复合肥,其中碳元素的化合价为+4价,则氮元素的化合价是( )
| A. | ﹣3 | B. | ﹣2 | C. | +3 | D. | +5 |
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分类法是化学学习和研究的重要方法之一.下列分类正确的是( )
| A. | 金属元素:金刚石、水银、铅 | B. | 氧化物:双氧水、冰、氯酸钾 |
| C. | 混合物:空气、石油、石灰石 | D. | 清洁能源:氢气、太阳能、汽油 |
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“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:
[性质探究]
(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条 ,说明有O2生成。
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有 生成。
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
(3)稳定剂的作用是 ;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为 。
(4)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。
查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
(5)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是 。
(6)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值 (填“偏大”或“偏小”)。
(7)装置B的作用是 (填序号)
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
(8)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g。则该产品中x:y= 。(写出计算过程)
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某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下:
请回答下列问题:
(1)脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 。
(2)石膏与饱和(NH4)2 CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是 。
(3)(NH4)2 SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体。此反应需在密闭容器中进行的原因是 。
(4)该工艺可以循环利用的物质有 (写一种)。
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归纳与演绎是重要的科学方法,也常用于化学的学习.请根据下列实验装置,回答问题:
(1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法,请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点 (填序号).
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
(2) 装置B中反应的方程式为 ;要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有______ (填序号,从A-E中选择);若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多,原因是二氧化碳 。
(3) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有 (填序号),方程式是 。
(4) 化学上可通过氯化铵和氢氧化钙共热得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),则应选用上图中A~H
的 作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,其中氨气应从 管导入(填a或b)F中,H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 。
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根据要求写出下列方程式,并在括号内注明基本反应类型。
(1)正常雨水呈弱酸性的原因: ;
(2)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中: ;
(3)用稀盐酸除铁锈 。( )反应
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