下列过程中发生了化学变化的是 A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼——青夏教育精英家教网—

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下列过程中发生了化学变化的是

A.石墨导电 B.金刚石切割金属

C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼

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探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

(1)两种方案，你认为不能达到目的的是 ▲ （填 “A”或“B”），理由是 ▲ 。

(2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是 ▲ 。

【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(1)甲同学认为是O₂，则检验方法是 ▲ 。

(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO₂与Ca(OH)₂反应的化学方程式 ▲ 。

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。

【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 ▲ 。

探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C + 2 CuO ^高温2 Cu + CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）

（2）Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O + H₂SO₄═ Cu + CuSO₄+ H₂O

【作出猜想】红色固体的成分：

①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③ ▲ 。

【实验探究】

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ▲ ，此时停止加热．

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ▲ ，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为 ▲ 色	猜想 ▲ 错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g		猜想 ▲ 正确

【评价反思】

使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　 ▲ （写出1条即可）。

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人们使用天然气（主要成分为甲烷CH₄）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。

（1）写出图中仪器的名称：a ▲ b ▲

（2）小王用无水醋酸钠（化学式为CH₃COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中 ▲ （填字母），写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠（Na₂CO₃）的化学方程式 ▲ 。

（3）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为 ▲ 。（填字母）

（4）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。（假定每步均完全反应）（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体；浓硫酸具有干燥气体作用；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。）请回答：

①完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证	甲中的白色固体变蓝	燃烧产物中有H₂O
乙装置质量增加	燃烧产物中有CO₂
丁中玻璃管内固体颜色变化是 ▲ 、戊中澄清石灰水变浑浊	燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式 ▲

②实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 ▲ g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 ▲ 。

③戊后气球的作用是 ▲ 。

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某实验小组用废黄铜（铜锌合金）为原料制备氯化锌，流程如下：

(1)黄铜粉碎的目的是 ▲ 。

(2)证明锌已经完全反应的方法和现象是 ▲ 。

(3)操作a的名称是 ▲ ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需 ▲ ，它的作用是 ▲ 。操作b中若未用该仪器，可能产生的现象是 ▲ 。

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请运用化学知识回答以下问题

（1）生铁和钢的主要成分是 ▲ ，炼铁的主要设备是 ▲ 。

（2）已知试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_______▲________。若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量___▲____（填“多”、“少”或 “相等”）。