某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

（1）生成二氧化碳的质量是   g；

（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是   、   （填化学式）；

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是______。

（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①（填字母序号）       中盛的一定是饱和溶液。

②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为        g。

③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是   （填字母序号）。

a．溶剂质量可能相等

b．溶质质量可能相等

c．溶质质量分数可能有相等的

d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大

（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：

①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为     t。

②以上流程中，可循环使用的物质是              。

③亚硫酸氢钠（NaHSO₃）中硫元素的质量分数为       %（计算结果精确到0.1%）。

兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe₂0₃、Fe₃0₄、FeO等)制备铁红（Fe₂O₃) 的流程图并进行了铁红性质实验。

一、铁红制备的流程图分析

（1）写出焙烧中CO与Fe₂0₃反应的化学方程式_                         。

（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒  和_         (填仪器名称）

（3）你认为对气体C最佳的处理方法   是_                  。

A．冷却后排入空气        B．燃烧后排放  C．再通入反应炉

（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_               。

（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是            。

洗涤干燥得到K₂S0₄晶体时，可选用下列__            (填字母）洗涤剂；

A．KCl的饱和溶液      B．水    C．K₂S0₄的饱和溶液

为检验K₂S0₄晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_     (选填序号，下同），

振荡、静置，再向上层清液中滴加_       ，观察现象即可判断。

A．AgN0₃溶液      B．过量的BaCl₂溶液    C．过量的Ba(N0₃)₂溶液

二、铁红的性质实验

【问题讨论】

【资料1】草酸晶体（H₂C₂0₄·3H₂0)在浓H₂S0₄作用下受热分解，化学方程式为：

H₂C₂O₄·3H₂O       C0₂↑+C0↑+4H₂0

（6）实验前应先_                   。

（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__    、___  (填字母编号）。

A．浓硫酸     B．澄清的石灰水    C．氢氧化钠溶液

（8）C装置的作用是                  。

【数据分析与计算】

用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe₂O₃)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。

【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe₃0₄、Fe₂O₃，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为           ；

（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式_               。

【实验评价】

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷                                 。

查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO₂反应：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO₂→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：

(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是    ▲    。

(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该        。

(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是        （填序号）：

A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气

B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶

C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO₂和H₂O的装置

D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体

E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验

(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是        ：

(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）

下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是        ；

（2）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸      g；

（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。

相同质量的H₂、CH₄和CO完全燃烧需要O₂的质量 （   ） 

A．CO最多，H₂最少              B．H₂最多，CH₄最少

C．H₂最多，CO最少              D．CH₄最多，CO最少

某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（   ）

A.74.5g    B.29.8g    C.10g    D.7.45g

现有MgO和Mg(OH)₂组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（   ）

A．1．2g         B．12g         C．4．8g         D．2．4g

将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为（   ）

A．2.2g               B．4.4g              C．8.8g              D．13.2g

取一定量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．0.8g       B．1.6g       C．3.2g       D．6.4g