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某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质.现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸,充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是 g;
(2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 (填化学式);
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
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溶液是生产生活中常见的物质,依据相关信息回答问题:
资料:硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
(1)农业上,硝酸钾用作水溶性肥料,为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是______。
(2)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾,充分溶解,如图所示。
①(填字母序号) 中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时,溶液的质量为 g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液,下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.溶剂质量可能相等
b.溶质质量可能相等
c.溶质质量分数可能有相等的
d.烧杯A中的溶液质量分数可能最大
(3)工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫,反应的主要流程如下:
①实际生产中,在一定温度下,配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液,需水的质量为 t。
②以上流程中,可循环使用的物质是 。
③亚硫酸氢钠(NaHSO3)中硫元素的质量分数为 %(计算结果精确到0.1%)。
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兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。
(2)实验室完成操作1,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_ (填仪器名称)
(3)你认为对气体C最佳的处理方法 是_ 。
A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_ 。
(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。
洗涤干燥得到K2S04晶体时,可选用下列__ (填字母)洗涤剂;
A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入_ (选填序号,下同),
振荡、静置,再向上层清液中滴加_ ,观察现象即可判断。
A.AgN03溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(N03)2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体(H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20
(6)实验前应先_ 。
(7)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、D中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号)。
A.浓硫酸 B.澄清的石灰水 C.氢氧化钠溶液
(8)C装置的作用是 。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)和CO进行热反应分析,获得相关数据,绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有:FeO、Fe304、Fe2O3,在一定的条件下,均能够逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
(9)800℃以上时,管内固体成分的化学式为 ;
(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式_ 。
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
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查阅资料可知:浓硫酸能吸水,且不与CO2反应:CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,按下列过程进行实验:用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数,实验装置如下图所示:
(1)其中A为溶解矿样的实验装置,若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管,为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。
(2)在装置气密性良好的情况下,某同学将经过准确称量的矿样加入试管后,通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时,发现B中没有气泡,为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,该同学应该 。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 (填序号):
A.实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B.让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C.装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D.实验结束时,整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E.用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D),能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳,其理由是 :
(5)某次实验时,称取了10.0g矿样,经正确操作后,测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g,则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少?(请写出计算步骤,精确到小数点后一位)
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下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)稀释浓硫酸时用到玻璃棒,玻璃棒在这里的作用是 ;
(2)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;
(3)取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气,请写出一个符合要求的化学方程式。
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相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要O2的质量 ( )
A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少
C.H2最多,CO最少 D.CH4最多,CO最少
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某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下,向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为( )
A.74.5g B.29.8g C.10g D.7.45g
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现有MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共5g,向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应,得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为( )
A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g
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将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品(假设杂质不含钙元素,不溶于水,也不与其他物质反应)高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为22.8g,再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸2OOg,则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为( )
A.2.2g B.4.4g C.8.8g D.13.2g
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取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物,加入含溶质9.8g的稀硫酸,恰好完全反应.原混合物中氧元素的质量是( )
A.0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g
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