已知某种NH₄NO₃样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH₄NO₃样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH₄NO₃的质量分数为（      ）

A．24.5%          B．49%              C．70%              D．80%

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

  （1）样品中铜的质量分数；(3分)
  （2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（6分）
  （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（6分）（精确到百分之零点一）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）
测得相关数据如图所示：

【数据处理】
  （1）反应生成二氧化碳的质量为              g．
  （2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：

蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸由　　种元素组成．

（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为　　．

（3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为　　．

（4）丙氨酸的相对分子质量是　，

（5）丙氨酸中氧元素的质量分数为　．（写出计算过程）

（6）11.3g丙氨酸中碳元素的质量是多少？（写出计算过程）

如图是水电解实验装置图，请回答：

（1）写出电解水的文字表达式　；

（2）与电源正极相连的试管内产生的气体是　，与电源负极相连的试管内产生的气体是　　，二者体积比的理论值是　　．

根据下列装置图回答问题：

（1）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是　　（填序号）来制取．用装置E来收集，其原因的　　，收集氧气的适宜时刻是　　．用文字表达式表示其反应．

（2）通常用如右图所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到的现象是　．

（3）若选用C收集氧气，你认为验满的方法是　　．

A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易　　电子变成　　离子，属　元素（填“金属”或“非金属”）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带　　个单位正电荷，该元素的原子核外总共有　　个电子．A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为　　．

在下列物质中：①洁净的空气  ②高锰酸钾完全分解后的固体  ③硬水  ④软水  ⑤液态氧  ⑥蒸馏水．

其中属于混合物的是　　（填序号，下同），属于纯净物的是　　，属于化合物的是　　，属于氧化物的是　　属于单质的是　　．

用化学符号表示：（1）钠元素　　 （2）三个磷原子　　（3）铁　　（4）氮气　　（5）两个氧分子　　（6）2个钙离子　　 （7）﹣2价的硫元素　．

在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．

（1）能直接构成纯净物的是　　；

（2）化学变化中的最小粒子是　　；

（3）带正电荷的粒子是　　；

（4）决定原子质量大小的粒子是　　；

（5）不显电性的粒子是　　；

（6）能保持物质化学性质的粒子是　　；

（7）带负电荷的粒子是　　．