属于纯净物的是（　　）

A．氧气 B．空气 C．矿泉水   D．大理石

于物理变化的是（　　）

A．食物腐败 B．香水挥发 C．火柴燃烧 D．铁器生锈

不属于化学研究物质范畴的是（　　）

A．宏观组成 B．化学性质 C．变化规律 D．运动状态

如图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题：

利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离．首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是　，发生反应的化学方程式为　　；此时从导管c逸出的主要气体是　　，为了检验该气体，将导管按c﹣d﹣e﹣f﹣g顺序连接，B处观察到的现象为　　，发生反应的化学方程式为　　；实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是　；装置C中还应进行的操作是　　；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是　　．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量是　　g，其物质的量为　　mol．

（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）　．

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为　80%　．

根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）仪器a的名称  ．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是　　，

可选用的发生装置和收集装置的组合有　　（填字母序号）．

（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是　　（填字母序号），该装置与另一可选用的装置相比，其主要优点是　　．若采用F装置进行排空气法收集二氧化碳，应从　　端进气．（填“b”或“c”）

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是　　g/100g水．

Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为　；　（只列计算式，不需要计算结果）．

Ⅲ．从KNO₃溶液中得到KNO₃的一般方法是　．

Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是　　．

（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是　　．

Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　　（填字母）．

A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

2（1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．电解水生成的氢气和氧气的体积比是　　，与两者的　　（填“质量”或“物质的量”）之比相等．

（2）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器a，在导管口b处点燃，然后把干冷的烧杯置于如图所示的位置．

实验过程中可以观察到的现象除了a处无水硫酸铜变蓝色外还有　，a中无水硫酸铜的作用　　．

．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．

（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、　　、天然气．

（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是　　，会造成酸雨的是　，能与血红蛋白结合的是　　．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是　　．

A．减少煤的浪费             B．减少二氧化碳的排放

C．减少一氧化碳的排放       D．减少二氧化硫的排放

（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为　　．2mol氢气中约含　　个氢原子（用科学计数法表示）．

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4