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酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和,这一事实说明( )
A.分子间有一定的间隙
B.分子是可以再分的
C.分子是不断运动的
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
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用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置,取一定量干燥样品进行实验.
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂.请根据资料回答:
(1)在实验中,乙装置的作用是 ;丙中的现象是 .
(2)要得出氧化铜样品的百分含量,需要准确称取的数据是 .
(3)根据以下原因计算,可能导致结果偏大的是 .
A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C.通入的氢气量不足 D.氧化铜没有完全被还原.
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(请根据装置图回答下列有关问题(K、K1、K2、K3为止水夹):
(1)写出图中标号仪器的名称:I 、II .
(2)欲用过氧化氢溶液制氧气,可选用 发生装置(填“A”或“B”),请写出该反应的化学方程式 .
(3)将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质.连接C和D装置,关闭K2,打开K、K1、K3,用试管①收集CO2,此收集方法说明CO2的密度比空气的 (填“大”或“小”),该性质属于 性质(填“物理”或“化学”).石蕊试液最终呈 色,使石蕊试液变色的粒子符号是 .
(4)收集满CO2后,关闭K1和K3,欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中,应如何操作 ,写出烧杯中反应的化学方程式 .
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如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是 ;
(2) 20 ℃时KNO3和KCl的溶解度相等;
(3)50℃时,KCl溶液的最大浓度(列式即可)为 ;
(4)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到20℃后, (“有”或“没有”)NaCl析出,有 g
KNO3结晶析出.
(5)现有一定温度下一定质量的NaCl溶液,将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体,再恒温蒸发5g水后,又析出了2g克晶体,则保持温度不变,原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是 g.
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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图).
(1)碳酸钙完全反应产生的气体的质量为 g,其物质的量是 mol.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? (根据化学方程式列式计算)
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水是最常见的物质之一.
(1)下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号).
A.河水B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水
(2)活性炭常用于净水,其作用是 和过滤水中的杂质.
(3)常用 来区分硬水和软水.
(4)实验室中电解水(如图所示),与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ,反应的化学方程式为 ,该实验证明水是由 组成的.
(5)下列关于“H2O”的说法中,正确的是 (填数字序号).
①表示水这种物质②表示两个氢原子和一个氧原子
③表示一个水分子 ④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成.
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“化学使天更蓝,水更清”.
(1)汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:2NO+2CO→N2+2CO2,该反应涉及的物质中: 是光合作用的原料;能与血红蛋白结合导致人体中毒的是 ;属于氧化物的是 .
(2)物质的性质与其用途密切相关.例如:一氧化碳用于金属冶炼,体现的化学性质是 ,请你用化学方程式表示一氧化碳与氧化铜的反应 .
(3)目前人类以化石燃料为主要能源.天然气的主要成分是 ;为减少污染,提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳和水的反应,其微观示意图如右图所示:该反应中的还原剂为 ,反应中生成物的质量比为 ,1mol水分子中含有的氢原子数约为 个(用科学记数法填空).
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取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,其中,钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.5g
C.剩余8.0g固体为纯净物
D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
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下列探究没有意义的是( )
A.探究高温下碳与氧化铜反应的产物中是否含有一氧化碳
B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气
C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D.探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
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