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为探究C02和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置,请回答下列问题:
(1)装置(3)中的现象是 ;
(2)上述四个装置中都能产生明显的现象,原因是 ;
(3)另一位同学提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明CO2和NaOH一定发生了化学反应,其理由是 ;
(4)请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应(简述实验操作步骤、现象及结论): .
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向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显 色;
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些? .
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甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种,且所含离子各不相同.为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显 性,废液中一定含有 ,由此推断,乙组废液中的三种离子是 .(填离子符号)
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为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量,在如图的小烧杯中装入一定的NaOH,测量其温度;另取一定量的硫酸,测量其温度,并缓慢地倾入小烧杯中,边加边用环形玻璃棒搅拌.记录溶液温度的变化.甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验:
同学 试剂 | 使用的NaOH | 使用的H2SO4 |
甲 | NaOH固体 | 稀硫酸 |
乙 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
丙 | NaOH溶液 | 稀硫酸 |
甲、乙、丙三位同学中,有两位同学选择的试剂是错误的.从溶液温度改变的因素考虑,指出错误的原因:
(1) 同学错误的原因是 ;
(2) 同学错误的原因是 .
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为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质,请分别选用二种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计,并填写下列表格.
实验方案 | 选用试剂 | 涉及到的化学方程式 |
方案一 | 稀盐酸 |
|
方案二 | 氯化钙溶液 |
|
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写出下列反应的化学方程式:
(1)用盐酸清洗热水瓶中的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3] ;
(2)用熟石灰处理化工厂排出的废硫酸污水: ;
(3)胃酸过多的病人,服用氢氧化铝减缓症状: .
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下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同:
①CaO,Na2O,CO2,CuO ②S,C,P,Cu
③O2,MgCl2,Na2SO4,KNO3 ④HCl,H2O,H2SO4,HNO3
(1)这四种物质依次是:① ,② ,③ ,④ .
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,颜色为绿色,该物质是 .
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现有白纸、澄清的石灰水、白醋、食盐水、石蕊试液、酚酞试液.试设计“雨落叶出红花开”的趣味实验:先在一张洁白干燥的滤纸上,用玻璃棒蘸上述物质中的 画上花,再蘸 画上叶,将白纸挂上墙,用 向纸上喷洒即可.该实验的化学原理是 .
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下列物质:①氢氧化铝;②pH试纸;③稀盐酸;④熟石灰;⑤浓硫酸;⑥烧碱,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空.(选填序号)
(1)可以除去水壶内水垢的是 ;
(2)可用于测定土壤酸碱度的是 ;
(3)可用于治疗胃酸过多的是 ;
(4)农业上用来降低土壤酸性、改良土壤结构的是
(5)可用作某些气体干燥剂的固体物质是
(6)可用作某些气体干燥剂的液体物质是 .
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