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实验室模拟炼铁的实验装置如图所示,赤铁矿的主要成分是氧化铁
(Fe2O3).
试回答下列问题:
(1)写出有标号仪器的名称:a ,b .
(2)实验中看到的实验现象为:玻璃管中的粉末 .
(3)玻璃管中反应的化学方程式为 ,氧化剂是 .
(4)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是 ,当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是 .
(5)图中酒精灯的作用是 .
(6)若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种,怎样证明通入的气体是CO .
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某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 .
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我 (“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 .
(3)小红按右图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使无色酚酞试液变色.
做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取样于试管中,加入少量的水 (2)将生成的气体通入到 中 | 试管中 溶液呈红色. | 黄色固体为Mg3N2 |
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释 .
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请结合如图回答有关问题:
(1)写出实验仪器①的名称:
(2)实验室常用高锰酸钾制取氧气,写出该反应的化学方程式 ;若要收集较为纯净的氧气,应选择的收集装置是 (填字母,下同);
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ;若想要控制反应速率,应选择的发生装置是 ;若用图2装置干燥二氧化碳,装置中所装试剂为 (填试剂名称),气体应从 (填“a”或“b”)端通入.
(4)探究二氧化碳气体在水中的溶解能力:
实验步骤及装置如图3:
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体;
②试剂瓶中加 入200mL水(恰好加满),塞紧双孔橡皮塞;
③连接大号针筒和试剂瓶,缓慢推动活塞,将二氧化碳注入水中;
当向水中注入CO2气体体积达到120mL时,红色油柱开始向上移动,实验表明在该条件下,1体积水中能溶解 体积二氧化碳,要提高二氧化碳在水中的溶解能力,可采取的一种措施是 .
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空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程.请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化.
(2)完善步骤③中发生反应的化学方程式:4NH3+5O24 +6H2O.
(3)上述化学反应中属于化合反应的有 个.
(4)如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明.
在硝酸铵中 元素质量分数最高,1mol硝酸铵含有 mol氢原子.硝酸铵属于 (填
“化合物”或“混合物”),应具有的性质是 (填字母).
A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解.
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动手学化学是一种很好的学习方法.请根据实验回答下列问题.
(1)测得碳酸饮料的pH (填“<”、“=”或“>”)7.
(2)下列使用pH试纸的方法中,正确的是 (填字母).
A.将pH试纸直接插入待测液中
B.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.读数时,将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
(3)本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法序号为 .
(4)下列溶液pH>7的是 .
A. Na2CO3 B.HCl C. NaCl D. KNO3.
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利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题.
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”).
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液.
①配制时,涉及以下实验步骤:A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是 (填字母).
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1).
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结合下列实验装置图回答问题:
(1)实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2,选用的发生装置是 (填序号),反应的化学方程式: .
(2)图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验,可通过观察 (现象),判断两者的催化效果.
(3)要证明CO2不支持燃烧,密度比空气大的性质,你认为用 (填“D”或“E”)装置,操作方法效果更好.
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如图是三种固体物质的溶解度曲线.
(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ;
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 ;
(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要 g a物质;
(4)t1℃时,a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是 ;
(5)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 .
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A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素.其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分.它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略).
回答下列问题:
(1)完成下列填空:A的化学式 ;B的一种用途 .
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式: .
(3)写出由物质D转化为物质C的化学方程式:
属于分解反应 .
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通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式或相关的化学反应方程式:
①空气中含量最多的气体: ; ②常用作食品干燥剂的氧化物: ;
③人体中最多的物质: ; ④有吸附性物质: ;
⑤任写一个与生命活动有关的物质: ;
⑥任写一个燃烧化学方程式: .
⑦ +H2O→ .
(2)某化学反应的微观示意图如图所示
①反应物中有一种化合物,它的化学式为 .
②生成物中有 2 种氧化物.
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