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某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠(NaClO)],此反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.若溶液中含有8kg的氢氧化钠.
计算:
(1)理论上可吸收氯气的质量;
(2)可得到次氯酸钠的质量.
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用久置的镁条做实验时,需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉,直到露出光亮的银白色.实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究.
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么?
【查阅资料】
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁.
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质.
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜,推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁.
同学们经讨论,从颜色上否定了只含有氧化镁,因为氧化镁是 .
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有:受热可分解;常温下能与稀硫酸反应.
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.
③碳不与稀硫酸反应,但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O.同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 (答出一点即可).
【进行实验】
(1)同学们用久置的镁粉进行了如下实验.
实 验 装 置 | |
实 验 现 象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
结 论 | 久置的镁粉中除镁元素外,还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
(2)同学们发现,经加热一段时间后,试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来,出现红热,很快停止,并有黑色固体粘附在试管壁上.
①将试管取下,冷却后加入足量稀硫酸,大部分固体溶解,并有气泡出现,但黑色固体没有消失.请写出有气体生成的一个反应化学方程式 .
②将实验①试管中的混合物进行 _(填操作名称),除去其中溶液,向黑色固体中加入浓硫酸,加热.黑色固体全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生.
实验(2)说明,镁在CO2中可以燃烧,生成了碳单质.
【实验结论】
综合上述实验现象,实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁.
【反思与评价】
有的同学提出,实验(2)不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是 .
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利用如图装置在实验室模拟炼铁,并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集.(提示:NaOH溶液可以吸收CO2气体.)
实验步骤如下:
(1)检查装置气密性.
(2)取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中,其它容器中各加入适量试剂(如图所示).
(3)关闭分液漏斗开关和K2,打开K1,通入CO气体一段时间,排除装置内的空气.此时装置存在的缺陷是 .
(4)继续通CO,在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度.待装置内气体纯净后,打开分液漏斗开关K,将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,使液面没过导管下端,关闭开关K,点燃酒精喷灯,装置A的玻璃管中反应的化学方程式是 .当装置C中的现象是 时,说明装置B中的反应是充分的,立即关闭K1,打开K2,装置D中收集到的气体是CO.
(5)一段时间后,停止加热,继续通CO气体至装置A的药品冷却.经称量氢氧化钠溶液增重2.64g,此时生成Fe的质量是 g(结果精确到0.1g).
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某同学在探究燃烧的条件时,做了如下实验.请参考小资料回答问题.
(1)图1中,V型玻璃管的中间用耐高温绝热材料将两边隔开,管的两端分别放置白磷(块状)和红磷(粉末).将V型管放到盛有开水的烧杯中进行水浴加热,可以观察到的现象是 (填字母序号).
A.白磷燃烧,红磷不燃烧
B.白磷不燃烧,白磷燃烧
C.白磷先燃烧,红磷后燃烧
D.红磷先燃烧,白磷后燃烧
(2)图2中,V型玻璃管的底部放置的白磷(块状)和红磷(粉末)相互接触但不混合,将V型管放到盛有开水的烧杯中水浴加热,可以观察到的现象是 (填字母序号).
A.白磷燃烧,红磷不燃烧
B.白磷不燃烧,白磷燃烧
C.白磷先燃烧,红磷后燃烧
D.红磷先燃烧,白磷后燃烧
上述两个实验能够证明燃烧需要的条件是 .
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下列是初中化学中的一些重要实验.
(1)甲中与电源负极相连的试管内生成的气体是 .
(2)乙中集气瓶内水的作用是 .
(3)丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置,若要控制反应的发生和停止,需要的操作是 .
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实验室制取气体所需装置如图所示.
(1)图A中收集气体的方法是 .
(2)图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置,反应的化学方程式是 .
(3)图C是二氧化碳制备和性质实验.实验室制二氧化碳反应的化学方程式是 ,将二氧化碳通入石蕊溶液的现象是 .
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甲、乙、丙、丁均为常见物质,由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1﹣3种组成.在一定条件下,四种物质存在如下转化关系:甲+乙→丙+丁.
(1)若甲的固体俗称干冰,其化学式是 .写出符合上述转化关系的一个化学方程式 .
(2)若甲、丙均为单质,反应后溶液为浅绿色.则符合上述转化关系的反应物是 .
(3)如图所示.关闭止水夹,将装置A注射器中的液体推入瓶中,与集气瓶中收集的气体发生上述(1)的反应,待恰好反应完全后,将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中(使液面没过导管下端),与瓶中适量固体接触,发生上述(2)的反应,立即关闭开关,打开止水夹,可以看到的现象有:B中的液体进入A中、 ,分析B中液体进入A中的原因是 .
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我国是黄铁矿资源较丰富的国家.黄铁矿的主要成分是硫化亚铁(FeS2),其中硫元素的化合价为﹣1.由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如图所示.
(1)生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒,在沸腾炉中焙烧.将黄铁矿粉碎的原因是 .
(2)生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3,写出该反应的化学方程式: .
(3)在生产过程中,化合价发生改变的元素有 .
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纳米级铁粉常用作食品脱氧剂,但该铁粉在空气中易自燃,需小心保存.某课外小组同学经查阅资料,在实验室设计实验并制取食品脱氧剂,流程如图所示.
(1)食品脱氧剂属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(2)过程②中,H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应,请写出该反应的化学方程式 .
(3)过程②中氮气不参与反应,通入N2的目的是 .
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阅读下面科普短文.
氨(NH3)常用来制化肥和硝酸,但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料.
现有的化石燃料燃烧时,都会产生温室气体CO2,而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物.氨价格低、制造技术成熟,便于普及使用.传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下,用铁作催化剂合成的.
氨很容易液化,将氨常温下加压到1MPa,或者常压下温度降到﹣33℃,均可将其液化.而为了获得含有相同能量的液态氢(H2),常温下需要136MPa的压力来压缩它,显然超出了车载燃料储存的压力极限.
氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味,一旦发生泄漏,达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命,因此很容易被发现并及时补救.氨比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积.泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环,随雨雪移动后,与其他物质反应或被植物吸收.
依据文章内容,回答下列问题.
(1)化石燃料都会生成CO2的原因是 .
(2)文中提到氨的物理性质有 (答出两点).
(3)从阅读材料中可以看出,将气体液化的途径有 .
(4)请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式 .
(5)德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程.下图为该过程的微观示意图(图中 表示氮原子,表示氢原子, 表示催化剂).符合上述反应过程的顺序是
(填字母序号).
A.⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③
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