下列结构示意图表示阴离子的是(     )

A． B． C． D．

湛江正在创建国家卫生城市．下列做法正确的是(     )

A．每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积

B．工业废水处理达标后排放

C．节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛

D．在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟

下列说法错误的是(     )

A．过滤操作可以除去水中的不溶物

B．蒸馏水是净化程度较高的水

C．活性炭可以把硬水转化为软水

D．锅炉用水硬度太高十分危险

如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是(     )

A．该元素是非金属元素

B．该元素的原子序数为7

C．该元素的相对原子质量是14.01

D．氮气的化学式为N₂

下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示化合物的图是(     )

A．   B．   C．   D．

在地壳中含量最多的金属元素是(     )

A．铝   B．镁   C．硅   D．铁

对下列现象的解释或者结论错误的是(     )

A．“花香四溢”﹣﹣分子在不断运动

B．在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀

C．水通电分解﹣﹣在化学变化中，分子可以再分

D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是CO₂

铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

(1)小柯用放置很久的铝箔和稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是  。在t₂～t₃时间段内产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是     。

(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；

猜想二：可能只有CaCl₂；

猜想三：可能是  。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；

实验现象：  ，结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；

实验现象：有气泡冒出，结论：猜想  正确。

【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑  。

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac。(填序号)

a．pH试纸  b．铜  c．紫色石蕊溶液  d．氢氧化钠溶液

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)  。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的   (填序号)。

a．生石灰  b．熟石灰  c．石灰石  d．氯化钙

化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：

(1)现用氯化钠固体配置50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有   (填编号)。

(2)主要实验步骤是：

①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。

②称量：

a．使用称量仪器的第一步是(写出操作过程)   。

b．称取5g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用  mL(填“10”“50”或“100”)的计量仪器。

③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。

④装瓶：将配置好的溶液装入上述仪器滴瓶(填仪器名称)并贴上标签。

⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数   (填“偏大”“偏小”或“不变”)。