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将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,下列说法不正确的是( )
A.混合后溶液的pH<7
B.混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
C.混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D.混合后溶液为氯化钠溶液
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氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。其中OH-参与反应的是( )
①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸
A.仅④ B.仅②③④ C.仅①②④ D.①②③④
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下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
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在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生,以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是( )
A.可能含有Zn2+ B.一定含有Cu2+
C.一定不含Cu2+ D.一定含有Fe2+、Zn2+
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有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
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甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1 ℃时,甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140 g
C.t2 ℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
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实验需要10%的氢氧化钠溶液50 g,配制溶液时不正确的是( )
A.实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签
B.用50 mL量筒量取所需水的体积
C.实验中用到的玻璃仪器只有胶头滴管、量筒、玻璃棒
D.俯视读数,这样配得的溶液浓度会偏高
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下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液不一定都是混合物
B.将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体,则KCl在该温度下的溶解度为25 g
C.常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃,会使溶液由饱和变为不饱和
D.从25%的H2SO4溶液中取出10 mL,则取出溶液的质量分数仍为25%
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