含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（  ）

A．H₂SO₄      B．Na₂S        C．K₂SO₄     D．SO₂

化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：

（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是                。

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g  溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

  ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；

  ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体    克。 

  （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为    克。

  （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

  （4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数    (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是    。

自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。

（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？

请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。

（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?

某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(反应的化学方程式：CaCl₂ + Na₂CO3 = CaCO₃↓+ 2NaCl)

（1）已知：水的密度为1．0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2．5g，需要量取水                  。

   （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为            （填字母序号）。

   （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

        ①氯化钠固体不纯                   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数               ④装瓶时，有少量溶液洒出

KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：

（1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。

（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。

（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（   ）

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水

 KNO₃与NH₄Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（　　）

A．常温下，NH₄Cl易溶于水

B．t₂°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t₃°C时，KNO₃的溶解度大于NH₄Cl的溶解度

D．两种饱和溶液从t₂°C降到t₁°C时，均有晶体析出