铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用。

   （1）图1为高炉炼铁示意图。从炉底流出的生铁属   ▲   （填“金属单质”或“合金”）。

        下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁  ②燃烧供热  ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO₂）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有   ▲   （填字母）。

   A. ①②        B. ①③        C. ②③       D. ②④

   （2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁(Fe₂O₃)的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）

   【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

   【问题讨论】装置B的作用是    ▲    ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：

                  ▲   。

   【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g。则 样品中氧化铁质量分数为   ▲   %。

   【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数   ▲   （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）

   （3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

       ①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O和Fe+ Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄外，还有   ▲    ；

       ②滤液M的溶质有   ▲   ，操作2为   ▲   ；

       ③FeSO₄的溶解度和析出组成如下表。在操作2中，析出FeSO₄·7H₂O晶体的最高温度不超过   ▲   ℃。

   （4）5.56g硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体。固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示。

        ①0～t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=   ▲   ；

        ②t₂℃时B点固体组成只有一种，化学式为   ▲   。

A～G为中学化学常见物质，其中C、E、G为无色气体，F为红色金属，反应③是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

  请回答下列问题：

   （1）物质A的化学式是   ▲   ；

   （2）反应③的化学方程式：   ▲   ；

   （3）生成F的化学方程式：   ▲   ，该反应属于   ▲   反应；

   （4）写出防止钢铁腐蚀的一种方法：   ▲   ；

   （5）工业上可以用E和G合成得到甲醇和水，反应中E和G的质量比为   ▲   。

A～I是初中化学常见的物质，它们相互转化关系如下图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；B、D、F为气体，B溶于水能使酚酞试液变红，E为日常生活中使用最广泛的金属。

  请回答下列问题：

   （1）写出A的化学式   ▲   ；

   （2）反应②为绿色植物的   ▲   作用，化学方程式为：   ▲   ；

   （3）反应③的化学方程式为：   ▲   ；

   （4）反应④进行时需在装置底部放一层水的作用是   ▲   。

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

    步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；

    步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；

    步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。

   【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg(OH)₂等作用变红；

    ②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气。金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强。

   （1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是   ▲   ；

   （2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式为   ▲   ；

   （3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是   ▲   ；

   （4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出。根据以上信息，你认为可能观察到的现象是   ▲   。

请结合图示实验装置，回答下列问题：

   （1）写出带标号仪器的名称：①   ▲     ②   ▲     ③   ▲  

   （2）实验室可以用装置B或C来制备CO₂，反应方程式为   ▲   ，与装置B相比较，C的优点有   ▲   ；若用D装置收集一瓶CO₂，气体应该由   ▲   口导入（填“a”或“b”）。

   （3）用高锰酸钾制氧气可选用   ▲   装置，反应方程式为   ▲   。

   （4）F为简易净水装置，小卵石和石英砂所起作用为  ▲   ，活性炭具有良好的  ▲ 

        性，可以除去水中的色素和异味。经该装置处理过的水中，加入加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明是   ▲   水（填“硬”或“软”）。

亚硝酸钠（NaNO₂）大量用于染料和有机合成工业中。工业上可以用NaOH溶液吸收NO和NO₂（微粒个数比为1∶1）制备。

（1）NaNO₂中N的化合价为   ▲   ；

（2） 微粒个数比1∶1的NO和NO₂混合气被NaOH溶液吸收的化学方程式为   ▲   。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。CO₂可与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O。NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

根据表中数据回答下列问题：

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而   ▲   （填“增大”或“减小”）；

（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为   ▲   （不要求计算结果）；

（3）请写出一种把Na₂CO₃的不饱和溶液变为饱和溶液的方法   ▲   ；

（4）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象   ▲   ，推测依据是   ▲   。

如右图所示，向试管中加入氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵

中的一种，实验现象如右图所示。则加入的固体为    ▲    ，

U型管液面变化的原因是   ▲   。

选择下列适当物质填空（用物质的序号）：

A、氧气        B、石墨          C、一氧化碳         D、双氧水 

E、明矾        F、氯气          G、不锈钢           H、武德合金

（1）可供潜水员、航天员呼吸   ▲   ； 

（2）可用作保险丝   ▲   ；

（3）可降低血红蛋白携氧能力   ▲   ；

（4）可用作电池电极   ▲   ；

（5）可用作处理水的混凝剂   ▲   ；    

（6）用于实验室中制氧气的是   ▲   。

用化学符号表示：

①2个氯原子   ▲   ；          ②氨气分子   ▲   ；

③3个碳酸根离子   ▲   ；      ④二氧化硅中硅元素的化合价   ▲   ；

⑤人体缺乏   ▲   元素，易得贫血症。