氢氧化钠的氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．

（1）实验1中，两支试管的溶液都变成红色．

（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为  ，该反应的基本类型是  反应．

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为  ，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：

提出猜想：

猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

…

实验和结论：

反思与评价：

老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想  （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将  溶液换成 溶液．

化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器②的名称是  ．

（2）用①②③组合可制备CO₂，写出实验室用此装置制备CO₂的化学方程式  

（3）收集CO₂应选用装置  （填“④”或“⑤”）．

（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO₂气体）来验证CO₂的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为  ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球  （填“变大”、“变小”或“不变”）．

A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A+B→C+D．

（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是  反应．

（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．

①C的化学式是CO₂，其固体俗称  ；

②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的  性．

（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：  ，该反应说明金属活动性：A  （选填“＜”或“＞”）C．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．

（1）由图可获得的一条信息是   ；

（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ；

（3）t₂℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是  ；

（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t₂℃降温到t₁℃，析出晶体的质量  （填序号）．

A．甲＞乙     B．甲＜乙     C．无法确定．

由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．

（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为  ；

（2）下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2X，X的化学式为 

（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式  ．

从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：

（1）一种最理想的清洁、高能燃料  ．

（2）常用于中和酸性土壤的物质  ．

（3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分   ．

某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(     )

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCI和HCl

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

如图所示图象能正确反映其对应关系的是(     )

A．

某温度下，向一定量饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体

B．

用一定量的过氧化氢溶液制取氧气

C．

向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸

D．

向硫酸和硫酸铜的混合液中滴加氢氧化钠溶液

下列除杂质的方法正确的是(     )

A．A    B．B    C．C    D．D

推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是(     )

A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应

D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子