有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：

（1）　　（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；　　中盛的一定是不饱和溶液．

（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：　．

（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是　　．

根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．

曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：　　，此时的溶液中溶质质量分数将　　（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将　　（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有　　g氯化钠晶体折出．

如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

（1）当温度为　　℃时，甲和乙的溶解度相等；

（2）10℃时甲的溶解度为　　g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　；

（3）分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　　

乙（填：“＞”\“=”或“＜”）．

写出溶质的化学式：

酒精溶液　　，氯化亚铁溶液　．

图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

A．t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃将至t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水中加NH₄NO₃固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．将氯化钠直接放在天平的托盘上称量

B．量取水时，仰视量筒读数

C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解

D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌

如图是MgS0₄和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，MgS0₄和NaCl溶液中溶质的质量分数相等

B．t₂℃时的MgS0₄饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出

C．t₂℃时，MgS0₄饱和溶液升温后变为不饱和溶液

D．t₂℃时的NaCl饱和溶液升温至t₃℃时，溶质的质量分数增大

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗最干净（　　）

A．在冷水中加几滴洗涤剂 B．在热水中加几滴洗涤剂

C．只用冷水 D．只用热水

20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　）

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36

D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液