某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：

① 高温煅烧碳酸钙的化学方程式是 ；

② 分离B中难溶物的操作Ⅰ是 ；

③ 操作Ⅱ的目的是 ，D中白色固体可能是 ；

④ 为达到实验目的，还应进行的操作是 。

为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：

① 装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了 ；

② 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ；

③ 实验二中气球的作用是 ；

④ 实验二的步骤如下，其正确顺序是： ；

a、通一段时间的CO b、继续通CO c、熄灭酒精灯

d、待黑色变成光亮红色 e、停止通CO f、点燃酒精灯

⑤ 根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 ；

化学用语与含义相符的是

A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷

C．H2—2个氢原子 D．Zn — 锌分子

取用二氧化锰的仪器是

A B C D

物质的用途错误的是

A．干冰：人工降雨 B．水：作某些反应的反应物

C．石墨：制作电极 D．氧气：作燃料

某反应涉及的三种分子如下图所示。下列说法正确的是

A．消耗的甲和乙的分子个数比为2:1

B．甲中元素存在形态为游离态

C．该反应涉及三种氧化物

D．反应前后分子总数不变

t2℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃（如右图所示），对所得溶液的叙述正确的

A．甲析出的固体比乙多

B．甲的溶解度比乙的溶解度大

C．t2℃时,甲、乙所含溶质相等

D．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数

在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：

①写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。实验a、b、c、d中，溶液一定饱和的是 （填写实验编号）。

②该温度下，硝酸钾的溶解度为 g/100g H2O。把实验a、d所得溶液分别恒温蒸发掉20克水，则实验 （选填“a”或“d”）析出晶体的质量多。

③取实验d所得溶液，加入食盐，食盐 （“会”或“不会”）溶解。

④实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为 。（用“<”、“=”或“>”连接）

⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，下列分析正确的是 。

Ⅰ.溶液仍然饱和溶液

Ⅱ.溶质质量分数变大

Ⅲ.溶剂质量不变

Ⅳ.硝酸钾的溶解度变小

下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是

A．灯泡通电发光放热 B．活性炭吸附水中的异味

C．干冰用于人工降雨 D．石墨制成金刚石

物质X是可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为

A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6