金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3→M（NO3）2+2Ag．若M是铜，则下列说法错误的是（ ）

A．M的金属活动性比Ag强

B．反应后溶液的质量增加

C．金属M不可能变换成铝

D．固体物质的质量增加了

如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）

A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氢氧化钠固体质量

C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2

某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（所有装置均可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）

A．甲→乙→丙→丁

B．甲→丙→乙→丁

C．乙→甲→丙→乙→丁

D．乙→甲→丙→甲→丁

化学与生活密切相关．请回答以下问题：

①引起酸雨最主要的氧化物 ．

②氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为 ．

③在农业上，可以治理酸性土壤问题的碱是 ．

④自然界的金属元素大多为 （填“化合”或“游离”）态．

⑤CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），

46g甲酸中约含有 个碳原子．

⑥一氧化碳是重要的气体燃料之一，如图是一氧化碳某反应的微观示意图，请回答：

Ⅰ．反应前的物质是 （填“纯净物”、“混合物”）．

Ⅱ．表示2个一氧化碳分子的化学符号是 ．

Ⅲ． 该反应的化学方程式是 ；基本反应类型： ．

如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

①溶解度随温度升高而增大的物质是 ．

②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是 ．

③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是 ．（填序号）

A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水

④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是 ．

⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，

应采取的物理方法是 ．

⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“靠近”或“偏离”）7．

现有A、B、C、D四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验．

①取A、B、C、D溶液样品各少许，两两混合，可观察到下列现象：

B跟D：产生白色沉淀；

A跟D、D跟C都产生气体．

②取A、C溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，A中无明显现象；C中产生白色沉淀．

根据上述实验现象推断，写出A、B、C、D四种物质的化学式．

A： ；B： ；C： ；D： ．

请结合如图回答问题：

①标号a、b的仪器名称：a ，b ．

②选用装置A作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 ．

若要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是 ．（填字母）．

③实验室选择装置B制二氧化碳的原因是 ．

④装置F有多种用途．若用装置F收集O2，气体从 管进入装置F．

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据图，回答问题．

总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式 ．

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 （用化学式表示）．

③能发生中和反应的化学方程式 ．

④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：

Ⅰ．收集到的氢气是： mol

Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数． （根据化学方程式计算于上方空白处）

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）

⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量： ，

⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的

现象： ； 反应后溶液中的溶质有 ．

空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

下列属于化学变化的是（ ）

A．酒精挥发 B．蜡烛熔化 C．木炭燃烧 D．电灯发光