生活处处有化学。

（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 ；

A．铁锅 B．玻璃 C．纯羊毛衣 D．塑料桶

（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与 发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是 ；

（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的 元素（填“常量”或“微量”）。

有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：

（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在 ，其理由是 ；

（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有 ；

（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 ；

（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有 种组成情况。

如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ；

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 ；

（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 ，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是 ；

（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是 ，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是 。

某化学兴趣小组完成了下列两个实验：

实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。

实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。

实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。

同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：

【问题分析】

（1）实验1的目的是验证 （填化学原理）；

（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式 ；

（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有 或 。

【实验验证】

①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含 ；

②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式 。

【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。

焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：

（1）x= ；

（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是 ；

（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是 （精确到0．1%）。

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用。

（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 性；

（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]。

小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克。

根据以上实验，他们推断出：x= ，y= ；

铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是 ；

（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？

查阅资料：

Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）

Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O

他们分析推断：

①一致认为 （填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；

②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是 ；

③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：

。

下列过程中发生化学变化的是（ ）

A．辣椒打成粉 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．甲烷燃烧

下列物质属于纯净物的是（ ）

A．紫菜蛋汤 B．海水 C．干冰 D．新鲜空气

下列实验操作示意图中，错误的是（ ）