配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（ ）

A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL量筒 D．胶头滴管

图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

下列有关溶液的叙述正确的是（ ）

A．稀溶液一定是不饱和溶液

B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大

D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量

20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）

A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小

D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小

当把氧化钙放入水中时形成的溶液其溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ，溶剂是 ．（以上四空写化学式）

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度从小到大的顺序是 ；

（2）温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是 ；

（3）t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：A ，B ，C ．

（4）N点表示 ．

（5）A中含有少量B时，提纯A用

（6）当t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数大小比较是 ．

如图是水电解实验的示意图：

（1）由实验现象确定A端接电池 极

（2）A试管里产生的是 气；A、B两试管中气体的体积比是 ；质量比为 ；B试管里的气体可用 来检验．

（3）该反应的化学方程式是： ．

银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 ．上述反应能证明不同金属活动性顺序的理论依据是 ．

①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液．

20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将12g氯化钠放入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 ，若将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 ，形成的溶液是 （饱和或不饱和）溶液．

某学生配制100g10%的氯化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaCl直接放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaCl投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌．其错误是：

（1） ，（2） ，（3） ．