现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是

A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠溶液

将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，合理的是

A．滤液M中可能存在Fe2+

B．滤液M中一定含有两种金属阳离子

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量

金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；NaH + H2O == NaOH + H2↑）。将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液。则在反应过程中生成氢气的质量是

A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g

分类是学习和研究化学物质常用的一种方法。按要求从氧化镁、二氧化碳、氢气、氧气、硫酸铜、氢氧化铜、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

（1）能燃烧的气体单质 ；

（2）用于除铁锈的酸 ；

（3）一种非金属氧化物 ；

（4）一种难溶性的碱 ；

花儿为什么这样红？主要与植物花瓣中的显色物质——花青素（化学式：C15H11O6）有关。花青素是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素,它的存在使得水果、蔬菜、花卉等呈现出五彩缤纷的颜色。露天烧烤不仅污染环境、导致周边空气中PM2.5指数严重超标，在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质一一苯并 (a) 芘（化学式为C20H12）。试回答下列问题：

（1）在苯并 (a) 芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为_________（填最筒整数比）。

（2）花青素属于 （填“氧化物”、“无机化合物”、“有机化合物”、

“高分子化合物”中的一项）。

（3）花青素中质量分数最小的元素是 。（写元素符号）

（4）花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用,下列关于保健品的说

法中正确的是 （填序号）。

A．保健品对人体健康有益，人人都应多多服用

B．服用保健品无任何副作用，多吃可治疗百病

C．保健品具有保健功能，可代替药物起治疗作用

D．增进人体健康应以平衡膳食为主，保健品为辅助

石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如下：

（1）二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。

（2）与碱反应时，SiO2和CO2有相似的化学性质。装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故。试写出该反应的化学方程式 。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi +2CO↑，属于 反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）。

（4）物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是 （填字母序号）。

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．金属铁 D．氯化钠溶液

我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义。南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权。

（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

① 过滤

② 加过量的Na2CO3溶液

③ 适量的盐酸

④ 加过量的Ba(OH)2溶液

⑤ 蒸发。

正确的操作顺序是 (填序号)。

（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取。发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2 A2 NaOH+ Cl2↑+H2↑, 则 A的化学式为 。

（3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线。

① t1℃ 时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）

② t2℃ 时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是 g。

下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回列问题：

（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为 （填写装置序号字母）。

②仪器A中所发生反应的化学方程式为

③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是

（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C。试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全。）

①仪器D中的现象为 。

②若通过测量反应前后仪器B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将 （“偏小”“ 偏大”“ 基本一致”之一）。

③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等。那么仪器B1与仪器B2中溶液增加质量的最简整数比为__________________。

④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的

已知某固体混合物A中可能含有CaCO3、NaNO3、BaCl2、FeCl3、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D、滤液E和气体F。

Ⅲ．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）____________________________，任选一种物质陈述肯定存在的理由： 。

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式 。

（3）在滤液G中，一定含有的金属阳离子共有_____种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是 。

（4）混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为_____________________________________。

（5）在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是（写化学式）

稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：

（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是 。

（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是 （填序号）。

A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量

B．溶【解析】
NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌

C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液

D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存

（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有 （写化学式）

（4）根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。（不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到0.01g）