水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

（1）硬水和软水常用 来区分；软化硬水的方法很多，在日常生活中常用 法。

（2）在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味。高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为 价。

（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是 。（填写字母代号）

A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 E.托盘天平

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的 溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤。将滤液 ，得到NaOH固体。

（5）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“＞、＜、=”）。

建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有 。

从微观角度看，图1中三种物质都是由 构成的。

②试写出图1中实现b转化的化学方程式 。

（2）图2表示某反应的微观示意图。试写出相应的化学方程式 。

（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验。

资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g。20℃时，碳酸钠、 碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。

请根据上图回答下列问题：

（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式是 ；在b处检验是否有CO2逸出的操作是 。

（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是 。

（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是 。

（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是 ，则发生反应的化学方程式是 。

某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。

（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

（3）【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有 气体生成。

实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是 ；实验二中发生反应的化学方程式是 。

（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是 。

取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）

（3）氯化钾溶液的质量。（写出计算过程）

下列利用空气某成分物理性质的是（ ）

A．氧气可以供给呼吸

B．氮气可以制造化肥

C．干冰用于人工降雨

D．稀有气体用作保护气

如图实验说明，燃烧需要的条件是（ ）

A．有可燃物

B．有助燃剂

C．温度达到可燃物的着火点

D．可燃物与火焰直接接触

现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）

A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值

C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量

D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量

在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。

（1）物质甲中氮元素的化合价是 。

（2）甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 。

（3）该化学反应属于基本类型中的 反应。

20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。

根据下表实验数据回答。

（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 （选填编号）。

（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。