除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均不正确的是

下列说法正确的是

A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质

B. 鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性

C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中

D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥

下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D．若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a

铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）3 能溶于强碱NaOH）

下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是

A．铝矾石中只含有金属氧化物

B．原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。

C．步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁

D．铝矾石炼铝需要消耗电能

生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代。

（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是 。（填序号）

A．牛奶 B．矿泉水 C．饼干 D．糖果

（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是 。碳酸钙中含有的阴离子符号 。

（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁。地壳中铝的含量 填（高于或低于）铁。铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是 。工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为 。

（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4属于 。（填序号）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2 Na2O2 +2CO2=2X+O2,则X的化学式为 。

下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出图中编号仪器名称：① 。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填装置序号），该装置还需添加的实验用品为 ，反应的化学方程式为 。

若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成 。

（3）为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，整套实验装置导管接口的正确连接顺序是 （依次填导管接口，用a、b、c……表示）；

（4）实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为 （填名称），其反应的化学方程式为 。若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气， （填“能”或“不能”）用B装置控制反应的发生与停止。

下图是有关物质相互转化关系的示意图。其中物质A为绿色固体粉末，物质B与I组成元素相同，G为蓝色溶液，E为有机物。

（1）组成A的元素符号 ；物质E的化学式 ；

（2）反应③在自然界中称为 ；写出物质F的一种用途 ；

（3）写出反应①、②的化学方程式：

① ，

② 。

（4）上述所有转化关系中未涉及 反应（填基本反应类型）

某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。

【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。

测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ，理由 。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。

【方案2】借助于无色酚酞试液。

【药品仪器】

①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

【思考拓展】

（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ；

（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

方案③中反应的化学方程式 。上述设计方案中，不正确的是 （填“①”、“②”或“③”），错误的原因是 。

请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是 。

（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 结合生成水。

硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．

（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．

①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水 g．

②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是 （填序号）．

A．200g B．9.8% C．稀硫酸

③下列操作中的 （填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的

质量分数低于9.8%．

A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长

B．量水时，俯视量筒刻度

C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干

（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）

“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（ ）

A．可回收垃圾：易拉罐

B．不可回收垃圾：废报纸

C．有害垃圾：废旧电池

D．餐厨垃圾：剩余饭菜