如图是某反应的微观示意图。图中的氧化物为 ，该反应前后化合价发生变化的元素为 ，反应物的质量比为 。

生活中处处有化学。请回答下列问题：

（1）食盐是常用的调味品和防腐剂，其主要成分的构成粒子是 （填化学符号）

（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。

（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解生成二氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为 。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t1℃时，向70g甲的饱和溶液中加入130g水，溶液的质量分数为 。

（2）将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数甲 （填“＞”或“＜”或“=”）乙。

A～F均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。

（1）A为 ，

（2）E物质在生活中的一种用途是 ；

（3）反应②的化学方程式为 。

请运用所学化学知识解释下列问题。

（1）为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式。

（2）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将细铁粉洒向酒精灯火焰，发现有火星四射的现象产生。

现有一包白色固体样品，可能含有BaCl，、Na2 SO4、Na2 CO3、NH4 HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：

（1）B的化学式为 。

（2）原白色固体中可能含有什么物质？

郑徐高铁预计于今年8月底开通，届时开封到上海只需4小时，大大方便

了人们的出行。高铁的修建需要使用大量金属材料。

（1）工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式。

（2）用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质。

（3）将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

①往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣的成分。

②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。

用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

（3）当所加溶液中溶质的质量为bg时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。

（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”）。

碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。

（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是

（填字母代号）。

A．都是黑色固体

B．硬度相同

C．完全燃烧都生成二氧化碳

D．碳原子的排列方式相同

（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。

②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。

（3）下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：

①请写出用D装置制取氧气的化学方程式 。

②实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。

（4）乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料。常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6．5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？

下列变化中，属于化学变化的是

A．香水挥发 B．牛奶变酸 C．车胎爆炸 D．石油分馏