（1）现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：

①属于金属氧化物的是_________（写出两种即可）

②属于碱的是_________．

（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①对于物质A而言，点P的含义为_________．

②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_________．

③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_________．

④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质 _________克．

金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是_________元素．

（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_________，该反应的化学方程式为_________．

（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_________．

（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_________性．②用水稀释浓硫酸时，_________并用玻璃棒不断搅拌即可．

（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_________（填字母）．

A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解

②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式_________．

（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的_________．水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有_________

（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要_______，另一方面要_________（从“节水、防治水体污染“两个角度回答的合理答案均得分）．

（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为_________，产生氧气的质量为_____克（设常温下水的密度为1g/cm3）．

A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

D_________ E_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

①____________________ ④___________________．

据下列仪器裝置图，请回答有关问题．

（1）图中仪器①的名称___________________．

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________，可用于该反应的气体发生装置是___________________（填字母序号），该装置的试管口还缺少___________________，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？___________________

（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是___________________．

某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）【提出问题】产生的气体是什么？

（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2．

（3）你认为猜想二___________________（填：“正确”或“错误”）．

（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4．

（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确．

（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：_____________．

（9）完成并配平方程式：□Cu+□H2SO4（浓） ①_____________．

（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_____________．

重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．

（2）表中m= ．

（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．

2016年5月31日，冰城美食狂欢节在“老道外中华巴洛克”开幕。下列特色美食中富含糖类和油脂的是（ ）

A．烤大虾 B．奶油玉米 C．什锦水果 D．烤蒜苔羊排

下列过程中主要发生物理变化的是（ ）