如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C．t2℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是（ ）

A．此过程中有分解反应

B．此过程中S元素的化合价未发生改变

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）

A．44% B．46% C．54% D．64%

生活中处处充满了化学．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图中名称回答：

（1）属于金属材料的是 （写一种即可，下同），属于有机合成材料是 ．

（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用．

（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含 的不同．

用化学方程式解释生活中的现象，并回答有关问题：

（1）运动会上的发令枪冒“白烟”： ．

（2）“正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根据有关知识，解释原因： ．

（3）用稀盐酸来除铁锈： ；反应后溶液的颜色变化为 色．

（4）用石灰乳（主要成分是熟石灰）来吸收二氧化硫气体： ．

（5）某些工厂排放的废水中含有硫酸，可用氨水来除去： ；该反应的类型是 ．

某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，他想用反应的剩余物配制成一定质量分数的锰酸钾溶液（二氧化锰不溶于水），方法是先提纯后配制．

（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制、⑦烘干，

正确的操作顺序是 ．

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是 ，③中玻璃棒的作用是 ．

（3）若实验中锰酸钾不经干燥就直接配制溶液，则所配制的溶液中溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

（4）若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将 ．

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式

．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．

如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．

（1）仪器①的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式 ．

（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 （选填“b“或“c“）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （选填“b“或“c“）．

（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 ．

如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．

（1）E的化学式为 ．

（2）反应①的化学方程式为 ．

（3）反应②的化学方程式为 ．

由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 ．

（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 ．

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是 ．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 ．

（3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式 ．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 ．为宜．