某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是 （ ）

A. X由碳、氢、氧三种元素组成 B. X的相对分子质量为16

C. C中碳、氢元素的质量比为1：4 D. X属于氧化物

高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是（ ）

A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B. 20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有晶体析出现象

根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）

A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱

B．图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应

C．图 3 比较红磷和白磷的着火点

D．图 4 测定空气中 O2 的含量

如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（  ）

A. 固体中氧元素的质量

B. 生成氧气的质量

C. 固体中锰元素的质量分数

D. 固体中钾元素的质量

为除去样品中少量杂质（括号内为杂质），下列所选试剂及操作均正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：

①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；

②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；

④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌。

⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量

以上说法正确的是（ ）

A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥

某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。

（1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子；

（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为 。

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；

（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；

（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；

（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：

（1）写出C、D各物质的化学式：

C____________ ; D____________。

（2）写出①反应的化学方程式：

①__________________________________；

（3）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，则滤液中溶质一定是________，（写化学式），滤渣一定是__________（写化学式）。

某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。

【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。

【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。

【进行实验】