化学小组同学设计如图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

（已知：白磷的着火点为40℃）

（1）步骤一：水槽中放有一定量约80℃热水，水面下a

处放一小块白磷，观察到白磷_________。

（2）步骤二：在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将烧杯甲倒扣在乙上。

观察到烧杯甲中________，白磷燃烧。

（3）同学们对比步骤一、二中的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是_________。

阅读下面科普短文（原文有删改）

洗衣粉

洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液显碱性。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。

误区一：泡沫越多去污力越强

洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。

误区二：水温越高去污力越强

水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。

在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如下图所示。

误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物

洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。

看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。

依据文章内容回答下列问题。

（1）洗衣粉溶于水后，溶液的pH_________7（填“<”、“>”或“=”）。

（2）从图像可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过

_________（整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。

（3）下列有关洗衣粉说法中正确的是_________（填序号）。

A．洗衣粉主要成分是表面活性剂

B．洗衣粉用量越多去污能力越强

C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净

D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物

（4）“水温越高洗衣粉去污能力越强”说法不正确的理由是_________（答出一点即可）。

（5）影响洗衣粉去污能力的因素有_________。

碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。生产碳酸饮料的主要流程如下：

（1）步骤Ⅰ的操作是_________。

（2）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________。

（3）成品饮料中所含的溶质有_________（至少写出2种）。

利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如下图：

（1）甲物质是_________。

（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。

（3）最终制得的化肥属于_________（填“N”、“P”或“K”）肥。

碳酸钠溶液搭乘列车畅游物质世界。如下图所示。

温馨提示：

Ⅰ. “1—5号站”各站的物质属于不同类别

Ⅱ. 碳酸钠溶液呈碱性,它与车站上的物质都能发生反应

（1）认识车站上的物质5号待开通站中的物质可能是_________（写一种）。

（2）列车起航

①列车途径“1号站”时，看到的现象是_________。

②列车途经“2号站”时，Na2CO3溶液与站台上的二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_________。

③列车途经“3号站”时，出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________。

④列车途经“4号站”时，CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2 NaCl ，该反应属于基本反应类型中的_________反应。

实验室制取气体所需装置如下图所示。

（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_________，其反应的化学方程式为_________。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的收集装置是C或_________。将带火星的木条接近集气瓶口，看到木条_________，证明氧气已收集满。

根据下列实验示意图回答相关问题。

（1）实验A中，观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式为_________。

（2）实验B的目的是_________。

去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。

（1）实验的正确操作顺序是_________（填序号）。

（2）C中玻璃棒的作用是_________。

现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

（1）配制的稀盐酸中溶质的质量为_________g。

（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的_________保持水平，再读出液体的体积。

（3）将两种液体都倒入_________（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。

某研究性学习小组利用下图装置研究CO2与NaOH的反应。

已知：水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。

（1）检查装置气密性：向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，观察到活塞_________，说明装置的气密性良好。

（2）步骤Ⅱ中注入浓NaOH溶液的体积应为_________mL。

（3）步骤Ⅲ的目的是排除_________的干扰。

（4）通过对比_________现象，可知CO2与NaOH确实发生了反应，其反应的化学方程式为_________。