自热米饭是一种快餐食品。

（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、胡萝卜等，其中富含糖类的是________。

（2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的________。

（3）自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为_____________。

炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。

【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶

【制备流程】

【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

【问题讨论】

（1）请结合资料选择I或II进行解答，若两题均作答，按I计分。

（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有________。

A.镁带 B.铜片 C.食盐 D.鸡蛋壳

阅读下面科普短文。

一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？

亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4 mg/kg，肉类3 mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？

实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为__________。

（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是_________。

（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_______________。

（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是____________。

（5）下列有关说法正确的是_________。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜

高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

（1）②中反应的化学方程式为_____________________。

（2）洗涤固体B所用的试剂为_____________________。

工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是______。

（2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为______。

（3）氧化室中，化学反应的基本类型是______反应。

（4）已知部分原料的价格如下表所示。

上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是________________________________。

客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

（1）物质A的化学式为__________。

（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。

①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。

①请解释xy段温度变化的原因__________。

②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。

利用如图所示的实验装置回答有关问题。

（1）装置A是用软塑料管自制的气体发生装置，若利用锌和稀硫酸反应制取氢气，药品加入完毕后，接下来的操作是________，收集氢气。该装置还可用于制取的气体是________。

（2）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是__________________（写一种）。

（3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在____（填“a”或“b”）处。

为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下实验。

（1）大理石与盐酸反应的化学方程式为_________________。

（2）实验甲与______对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。

（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是___________。

根据下图所示实验，回答以下问题。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶B中，该实验的目的是______________。

（3）用C装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。

①白磷燃烧的化学方程式为________。

②整个实验过程中，瓶内水面的变化是________。

某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。

（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸________g。

（2）步骤2中最终产生气体_________g。

（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为_____________________（用化学方程式表示）。