3．家庭厨房实际上是一个化学世界．请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由Na⁺、Cl^-构成（请用化学符号表示）．
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性．
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是锅盖盖灭．
④铝锅比铁锅抗腐蚀性好，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．

2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	①②③表示的是原子		B．	③表示的是金属元素
	C．	①③表示的是阳离子		D．	①③的元素化学性质相似

1．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中，正确的是（　　）

	A．	H2、O2、CH4都具有可燃性
	B．	H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
	C．	石墨、木炭、活性炭都具有吸附性
	D．	Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应

20．宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式．下列对现象的解释错误的是（　　）

	A．	氧化汞分解成汞和氧气--分子可以再分
	B．	物体的热胀冷缩--分子的大小发生变化
	C．	生铁和钢的性能不同--含碳量不同
	D．	金刚石和石墨物理性质不同--原子排列方式不同

19．今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH₃）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．请根据如图所示回答：

（1）写出所标仪器的名称：①是长颈漏斗，②是试管．
（2）A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是可以控制反应速率．写出用B装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在不做改动的情况下，C装置不能（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．
（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是C（填写装置对应的字母）．
（5）若用D装置来收集氨气，则气体应从a（选填“a”或“b”）通入．
（6）若选用KClO₃和MnO₂加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO₂，以下①-④的操作步骤，你认为正确的顺序是A．
①洗涤     ②烘干     ③过滤       ④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④

18．普通酸性锌锰干电池的结构如图1所示．

某校科学社团为回收二氧化锰并探究其性质，对废旧的酸性锌锰干电池进行了分拆，流程如图2：
请回答下列问题：
（1）干电池工作的化学方程式为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃↑+X+H₂O，则X的化学式为Mn₂O₃．
（2）废电池中的汞会污染水源和土壤，必须进行回收，A同学对锌皮进行如图处理：
热处理能将锌和汞分离的原理是利用两种金属的沸点不同．
（3）B同学称取2g二氧化锰和碳的混合物进一步清洗晾干，在氧气流中灼烧至不再有火星出现，将生成气体通入澄清石灰水，得到5g沉淀．计算混合物中二氧化锰的质量分数．（请写出计算过程）
（4）C同学在老师的指导下用二氧化锰与浓盐酸在微热条件下制取氯气（Cl₂），同时生成水和氯化锰（MnCl₂），氯化锰中锰元素的化合价为+2，写出反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（5）D同学使用图4所示装置制取氧气，发现反应放热且过于剧烈，不易控制．E同学将二氧化锰粉末、水泥和水混合，制成边长一厘米左右的小方块，晾干后置于图5所示装置内的多孔塑料板上，加入适量过氧化氢溶液．此操作能获得平稳的气流，主要原因是：制成块状固体后，反应物之间的接触面积变小；关闭止水夹时，试管气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止．

17．目前，人们发现和合成的物质已有几千万种，物质是由元素组成的，也是由微粒构成的．
（1）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①容易形成酸雨的气体NO₂；②作制冷剂的干冰CO₂；
③用于炼钢的气体单质O₂；④密度最小的气体H₂．
（2）一种有趣的钟表式周期表如图1所示．请根据时针所对应的元素填空：
 ①6：00时，时针对应的元素是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
 ②9：00时，时针对应的元素是F．
 ③10：00时，时针对应的元素的名称氖．
 ④12：00时，时针对应元素的离子符号是Mg²⁺．

16．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用．下列说法错误的是（　　）

	A．	金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃
	B．	自来水通常是天然水经过净化处理得来，仍然含有很多杂质
	C．	提高燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限
	D．	炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水直接浇灭

15．化学与生活、生产、科技发展息息相关．
（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）硅酸钠（Na₂SiO₃）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为+4．
（3）为减少温室气体二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2H₂O+CH₄．
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，人类迫切要求开发和利用氢能、风能、太阳能（填一种）等新能源．
（5）汽车是重要的交通工具．
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气中碳、氢元素的质量比为3：1．
②请完成完成铅酸电池充电反应的方程式：
2PbSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$ Pb+2H₂SO₄+PbO₂．

14．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：

【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂：
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体．
测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（吸水不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ₁），反应后全部是CO₂（密度为ρ₂）．则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为（ρ₂-ρ₁）V．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（钙片中的其它成分不与盐酸反应）．