13．实验室里制取CO₂的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，现在有下列实验仪器：①大试管②烧杯  ③酒精灯  ④集气瓶  ⑤长颈漏斗  ⑥带导管的双孔塞  ⑦导气管  ⑧玻璃片 　 　　⑨铁架台  ⑩水槽等仪器，在实验室制取CO₂时，应选用的仪器有（填序号）①④⑤⑥⑦⑧⑨．化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

12．用相应的数字和化学符号填空．
（1）两个碳酸根离子2CO₃^2-      （2）氧化亚铁中铁元素的化合价为正二价$\stackrel{+2}{Fe}$O．

11．据下图所示的实验装置图回答：

（1）实验室高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是A，收集装置C或D．
（2）实验室用双氧水制取并且收集得较纯氧气时应选用的发生装置是B，收集装置为C．
（3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水．推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为A，收集装置为E．

10．据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间．某化学小组对电石中碳化钙（CaC₂）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动．
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体．
②乙炔（C₂H₂）气体燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气    ②氧气     ③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙  ②氢氧化钙  ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是化学反应前后，元素种类不变．
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是C₂H₂．
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙．
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水反应制乙炔的发生装置与高锰酸钾制氧气完全相同．

9．二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，某化学小组同学用如图所示装置进行实验．
（1）关闭K₁、K₂，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈明亮的蓝紫色，则瓶内的气体是氧气，瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质．
（2）恢复至室温，打开K₁，烧杯内的乒乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水后，使瓶内气压减小．
（3）上述实验完成后，打开K₂，将注射器中盛有的浓氢氧化钠溶液推入瓶中，目的是吸收SO₂气体，防止污染空气．

8．下列字母A～E表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、硫、钠、铁、铜中的1～3种元素组成．
（1）A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，A的俗称是纯碱．
（2）黑色粉末B与黑色粉末C反应得到红色粉末，化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）D含三种元素，E含两种元素．如右图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是铁、氧，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

7．有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如表：

厂名	A厂	B厂	C厂	D厂
废水中溶质的主要成分	H2SO4	Na2CO3	Ba（OH）2	CuCl2

为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如图：

资料：Cu（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃均不溶于水
（1）排气池中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀池中出现的现象是出现蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为CuCl₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+BaCl₂．
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）若排气池中B厂废水过量，沉淀池中C厂废水过量，则混合池发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

6．化学实验室中的实验废液需经过妥善处理后才能排放，某校化学实验后的废液中含有NaCl、FeCl₃和CuCl₂，处理过程的主要流程如下：[资料：Fe（OH）₃不溶于水]
（1）测废液pH＜7，说明溶液呈酸性．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式CuCl₂+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaCl₂、2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）残渣的主要成分是Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）若该废液直接排放到下水道，会有什么危害（答出一条即可）：腐蚀下水管道．

5．阅读下面科普短文．
近年来，刚刚告别沙尘暴的北京上空又迎来了又一个“空气杀手”--雾霾，我们能直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰．
柴静的一部纪录片《穹顶之下》更是在近期引发了人们对于“雾霾”形成机理的关注．对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一．科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NO_x）、铅及硫氧化合物等．目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NO_x、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳（CO₂）、氮气（N₂）和水蒸气（H₂O），该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）．
TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ-Al₂O₃活性涂层上，并将γ-Al₂O₃涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）三效催化剂主要由三部分组成，分别是活性组分、活性涂层、载体．
（2）三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质：熔点1350℃．
（3）在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO₂和N₂，请写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）三效催化剂以γ-Al₂O₃活性涂层为活性组分的载体的原因是表面积大．
（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是降低成本，易于工业化，便于推广．

4．（1）小苏打和氢氧化铝均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）铁是一种重要的金属材料，工业炼铁的原理是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂，列举一种防止铁被腐蚀的措施：涂漆．
（3）天然气是一种较为清洁的燃料，其主要成分的化学式为CH₄，燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O．