15．如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．工业上常用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁，试写出炼铁主要反应方程式：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（1）硬质玻璃管中的现象为红色物质逐渐变成黑色，装有澄清石灰水的试管中的现象为澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）实验开始时，先要进行的是Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ）
（3）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳
（4）实验过程中，发现玻璃管炸裂，经检查分析造成此次实验失败的原因是一操作顺序错误所致，请你帮他说明先停止通一氧化碳，后撤酒精喷灯．
（5）该实验设计的不足之处是没有尾气处理．

14．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出下列仪器名称M分液漏斗；N锥形瓶
（2）若用装置B排水收集氧气，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止生成的高温熔化物溅落，炸裂瓶底．
（3）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点．
（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的气体所具有的性质为不燃烧、不支持燃烧．
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③实验中F溶液作用是检验是否生成二氧化碳．

13．A、B、C、D、E五种物质都含有一种相同的元素，相互之间存在如图所示的转化关系（部分反应及条件已省略）．“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系．若A、B是组成元素相同的无色液体，C、D是两种常见的无色气体，E是一种白色固体，受热可以生成A、D和一种有刺激性气味的气体．试回答下列问题：
（1）E物质的化学式为NH₄HCO₃；
（2）B物质名称为过氧化氢溶液；
（3）上述五种物质中有3种属于氧化物；
（4）自然界中，通过光合作用（填变化名称）可将D转化为C；
（5）写出由A→C的一个反应表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

12．化学与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其相对原子质量为26.98．化学反应中该原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子；
（2）铝元素在自然界中主要以 Al₂O₃ 存在，Al₂O₃属于B（填字母序号）．
A．单质   B．氧化物   C．金属   D．混合物
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（4）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（5）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，此反应的基本类型为置换反应
（6）2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅，青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为3：1．

11．某校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究．下列说法是正确的是（　　）

	A．	同种元素组成的物质一定是单质
	B．	具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
	C．	具有金属光泽能导电的物质不一定是金属
	D．	有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

10．利用所学化学知识解答问题：
（1）近几年来，科学家发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6X，则X的化学式是H₂O．
（2）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

9．请用元素符号或化学式表示：
（1）水H₂O；
（2）3个氨分子3NH₃；
（3）硫酸根离子SO₄^2-．

8．结合如图给出的实验仪器，回答在实验室里制取气体并完成其性质实验的有关问题
（1）利用高锰酸钾2KmnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制取氧气．
①若要制取两瓶氧气（总质量为3.2g），至少需要31.6g高锰酸钾完全分解；
②从如图中选择合适的仪器后，要完成实验还必须补充的仪器是酒精灯．
③收集满两瓶氧气后，要先将导管移出水面再停止加热，防止冷凝水倒流入试管导致试管炸裂．
（2）若选择仪器A、B、C、F（填序号）组装的发生装置，可用于大理石和稀盐酸混合制取CO₂，发生反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该装置还可用于H₂O₂溶液和CuSO₄溶液（作催化剂）混合制取氧气，但不能用于加热高锰酸钾制取O₂．此选择需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质．

7．如图是初中化学的一些基本实验，请回答问题：
（1）A实验中若伸入红磷速度过慢，可导致的后果是进入集气瓶内的水大于五分之一，使结果偏大．
（2）B实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验中预期的明显实验现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（4）D实验中的热水的作用之一是热水能为铜片上的白磷和红磷提供热量，将水中的白磷与空气隔绝．

6．回答下列与含碳物质有关的问题
（1）利用木炭和活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味；
（2）将木炭和氧化铜混合，高温时发生反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（3）在C、CO分别与氧化铜、氧化铁的反应中，C和CO都发生了氧化反应；
（4）Na₂CO₃和CaCO₃都可以与盐酸反应生成H₂O和CO₂，是由于组成上都含有CO₃^2-离子．