15．把下列符号的序号，填入相应的横线上：

①$\stackrel{+2}{Ca}$ ②Ca²⁺ ③2S^2- ④ ⑤
（1）表示钙元素的化合价为+2价的是①，
（2）表示两个硫离子的是③，
（3）表示阳离子的结构示意图的是⑤．

14．通过一学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．

请结合图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶
（2）实验室用过氧化氢溶液制取0₂，应选用的发生和收集装置为EF或EG（填字母，下同）．反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．如果DF组合还可以制取氧气反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．KMn0₄药品制取氧气时，取用KMn0₄应选用仪器A（填名称）．反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下端处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗中水面下降，下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好．
（4）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．收集二氧化碳的装置只能选用，原因是二氧化碳密度比空气大，易溶于水．

13．如图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装置图．试回答：
（1）试验中观察到的现象是生成大量白烟                   
（2）用玻璃管将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶塞，原因是防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出
（3）点燃红磷后，橡皮塞未塞紧，结果天平的指针向左 偏转 （填“向左”“向右”“不”）
（4）装置中气球的作用是收集磷燃烧产生的白烟，防止污染空气
（5）此实验用烧红的玻璃管点燃红磷，还可以用酒精灯加热的方法点燃红磷；若换成白鳞，还可用用放大镜聚光点燃的方法使他燃烧．

12．化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
（1）从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）从微粒角度看：水是由水分子构成的； 
（3）从性质和变化角度看：水通电会分解，电解时正极产生氧气反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．．
（4）从水的净化来看；净化程度最高的方法是蒸馏区别硬水与软水的物质是肥皂水
（5）从水的重要性来看，我们要爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．请你写出一条你能做到的节水措施使用节水龙头，一水多用，用洗菜的水浇花等．

11．下列知识的归纳中，没有错误的选项是（　　）

A	影响环境的物质	B	化学之最
	①造成煤气中毒的气体--CO ②造成酸雨的主要物质--SO2、NO2 ③造成温室效应的主要气体--CO2		①最清洁的燃料--氢气 ②天然存在最硬的物质--金刚石 ③地壳中含量最多的元素--铁元素
C	物质的组成或结构关系	D	现象的解释
	①金刚石和石墨──碳原子排列不同 ②硫原子和硫离子──质子数不相同 ③CO、CO2──每个分子中原子个数不同		①夏天钢轨之间的缝隙变小：温度升高，原子体积变大 ②糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性质不同 ③电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．用氢气做“零污染汽车”的燃料．
（1）在氢气燃烧的反应中，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃．
（2）若这40g氢气完全燃烧，能够生成水的质量是多少？

9．化学用语 
（1）从给定的化合价：$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+2}{Mg}$、$\stackrel{+4}{C}$、$\stackrel{0}{S}$、$\stackrel{-1}{Cl}$ 的六种元素中，选择适当的两种元素，写出4个化学式：
①H₂O  ②MgO③CO₂ ④HCl
（2）下列化学式书写错误，请改正，并说明原因：
①氯化钙：CaCl  改正CaCl₂，②五氧化二氮：N2O5 改正N₂O₅；
③氦气：He₂改正He，④氯化钠：ClNa  改正NaCl．
（3）下列化学方程式书写错误，请改正，并说明原因：
①氧化汞加热分解   HgO═Hg+O₂↑
改正2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
②硫在氧气中燃烧   H₂O+CO₂↑═H₂CO₃
改正S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

8．金属镁是一种重要的金属，请你完成对镁带性质的探究实验，并完成下列问题：
①用砂纸打磨后的镁带是银白色的，硬度较小，
②用坩埚钳夹持镁带放在酒精灯上加热，当镁带开始燃烧时再移到石棉网上方，可以观察到的现象是：a发出耀眼的白光b放热c生成白烟、白色固体．
③将打磨后的镁带放入食醋中，观察到的现象是a逐渐溶解 b生成气体
④以上实验说明金属镁具有的化学性质是a与氧气反应 b与酸反应
⑤烟花、照明弹中都含有镁粉，其原因是镁燃烧时，发出耀眼的白光．

7．小欣同学在做完探究铜绿的性质实验后，要填写如下实验报告，请帮助她：
实验目的：探究铜绿的性质
实验过程及现象记录：
①铜绿的颜色状态是：绿色粉末状物质；难溶于水．
②取铜绿于一支试管中滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生，铜绿逐渐溶解，得到蓝色溶液．
③取铜绿于另一支试管中，用酒精灯的外焰焰加热，一段时间后观察到：粉末逐渐变成黑色，试管口有水珠出现，澄清的石灰水变浑浊
结论：铜绿具有的化学性质是：
①能与盐酸反应          ②加热会分解．

6．写出下列物质的颜色、状态：
①氨气无色气体      ②水无色液体  ③二氧化碳无色气体
④碱式碳酸铜绿色固体 ⑤氧化铜黑色粉末  ⑥氧化镁白色固体
⑦写元素符号：硅Si  氯Cl 碘I．