11．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液40g充分反应，常温下反应后溶液的pH值（　　）

A．

大于7

B．

小于7

C．

等于7

D．

无法确定

10．指出下列化合物中氯元素的化合价，并按氯元素化合价从高到低的次序进行排序．
KCl、ClO₂、Cl₂、Cl₂O₇、KClO₃、HClO₂、HClO．
KCl、ClO₂、Cl₂、Cl₂O₇、KClO₃、HClO₂、HClO中氯元素的化合价分别是-1、+2、0、+7、+5、+3、+1；Cl₂O₇、KClO₃、ClO₂、HClO₂、HClO、Cl₂、KCl．

9．某石灰厂为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品10克放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应，反应后发现总质量减少了2.2克，计算石灰石中碳酸钙的质量分数？

8．某中学九年级的同学进行探究识别化肥活动．他们拿来了5种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵．
（1）称取五种化肥各10g，分别研细；
（2）取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能闻到气体味的是3种铵盐，将如下硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整；2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）另取3种铵盐各少量，分盛于3支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气体放出的是碳酸氢铵，反应的化学方程式；NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑；
（4）取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴加几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是硫酸钾，反应的化学方程式是K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．

7．尿素[CO（NH₂）₂]是农业上重要的氮肥，工业上合成尿素的工艺流程如下：
（1）煤、石油、天然气是我国目前主要的三大化石燃料．
（2）造气炉中发生反应：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂上述两个反应中表现还原性的物质是C（填化学式）．
（3）脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO₂与H₂、N₂分离，此过程发生的是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．反应④得基本类型是化合反应．
（4）写出由CO₂和NH₃合成尿素[CO（NH₂）₂]并生成水的化学反应方程式：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$（NH₂）₂+H₂O．

6．Fe₂O₃中铁元素的质量分数是70%．用1000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，理论上可生产含铁96%的生铁554.2t．

5．将6g铁粉加入100g硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经干燥后，称知其质量为6.8g．
（1）如果实验过程中不存在损耗，则过滤所得滤液的质量为99.2g．
（2）实验中，铁与硫酸铜的反应情况是铁过量（填“恰好完全反应”或“铁过量”“硫酸铜过量”）

4．某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁4000t，试计算：
（1）该4000t生铁中含铁多少吨？
（2）该炼铁厂每天需要含氧化铁85%的赤铁矿石多少吨？

3．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（设所有可能发生的反应均已发生）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式）H₂，产生气体B的化学反应方程式为2Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Mg．
（3）滤渣D中含有的物质是（写化学式）BaSO₄．
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

2．在12克大理石中放入100克稀盐酸，完全反应，过滤，烘干后称量得到滤渣的质量为2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应生成氯化钙的质量．