8．如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：
（1）请从原子的角度，简要分析此反应符合质量守恒定律的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变
（2）白磷燃烧时，观察到的现象是发出黄光、冒出白烟、放出大量的热 发生反应的化学方程式为4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止放出大热量锥形瓶炸裂
（4）在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥（填序号） ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在偏右 （a．偏左b．偏右c．不偏转）．

7．已知A～I九种物质是初中化学常见的物质，它们之间有如下转换关系：
①A $\stackrel{△}{→}$ B+C+D          ②E$\stackrel{C}{→}$D+F
③F$\stackrel{通电}{→}$D+G              ④G+H$\stackrel{△}{→}$I+F
其中A是一种暗紫色固体，C和H都是黑色固体，D和G在常温下是气体，且G是同等条件下密度最小的气体，E和F是组成元素相同的两种液体．在反应②中C的质量和化学性质都没改变，反应④的现象是黑色固体变成红色，I是一种导电性良好的金属单质，I和H含有同一种金属元素．
根据上述材料，回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：AKMnO₄；CMnO₂；
（2）画出组成D物质元素的原子结构示意图：．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→D+F：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，；
F→D+G：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）在反应①～④中属于分解反应的有：①②③（填序号）．

6．计算题
（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量；
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素质量之比；
（3）硫酸中氧元素的质量分数．

5．如图是实验室用于制取或收集氧气的装置：

（1）请选择双氧水制取氧气的发生装置（填字母，下同）是B，和收集装置是C或D．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气，结束时先将导管移出水面的原因防止水倒流入试管．
（2）A装置中试管口应略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
（3）甲烷是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气小．实验室用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，制取甲烷的发生装置和收集装置是AC或AE．
（4）若用图F装置收集甲烷，甲烷应从b端进入．

4．（1）在净化水的过滤操作中，某同学经过两次过滤，滤液仍浑浊，其原因可能是：
①滤纸破损②仪器不干净．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用：引流．

3．如图是电解水的简易装置．根据观察到的实验现象回答下列问题：
（1）A 为电源的负极 
（2）C管中产生的气体是氢气，D管中产生的气体可用带火星的木条来检验，现象是如果木条复燃，则证明是氧气．
（3）该实验证明水是由氢元素、氧元素组成的．得出该结论的依据是质量守恒定律．

2．写出下列物质的化学式
氧化钠Na₂O 氧化铝Al₂O₃氯化钙CaCl₂  碳酸钠Na₂CO₃氦气He．
氯气Cl₂．二氧化氮NO₂．

1．按下列要求写化学符号
①3个铁原子3Fe
②一个钙离子Ca²⁺．
③2个二氧化碳分子2CO₂．
④地壳中含量最多的金属元素Al．空气中含量最多的气体N₂．
⑤2个氧原子2O
⑥一个氢分子H₂．
⑦构成氯化钠的离子Na⁺、Cl^-．

20．下列各组物质中都由分子构成的一组是（　　）

A．

金和氦气

B．

水和氨气

C．

汞和氯化钠

D．

铁和硫酸铜

19．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（　　）

A．

N2

B．

2H

C．

2O2

D．

Fe