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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．取36.75克氯酸钾，加热一段时间后停止，共收集到9.6克氧气（该反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑）．计算：
    （1）参加反应的氯酸钾的质量；
    （2）剩余固体中钾元素的质量分数．（计算结果保留到1%）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．A一H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，且A、D、G为单质，B、C、E、F为氧化物．它们的转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）物质B的化学式为CuO，物质C的一种用途是灭火等．
    （2）反应③的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）反应④的基本类型为置换反应．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．生态农业涉及农家废料的综合利用，某废料经发酵后得到一种含有甲烷（CH4）、二氧化碳、氮气的混合气体．将2.00g该混合气体通过红热的氧化锅粉末，当甲烷（CH4）完全反应后，生成铜19.20g．所得气体依次通过足贷的澄清石灰水，浓硫酸，最后剩余气体0.20g．（发生的反应为：CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu，二氧化碳、氮气不与氧化铜反应）试计算：
    （1）2.00g该混合气体虫甲烷（CH4）的质量？
    （2）该混合气体中碳元素的质量分数？（结果精确到0.1%）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的固体混合物，与100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
    A．44%B．46%C．48%D．52%

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．从氢、氧、硫、氮、钠、铁六种元素中，选出有关元素，按下列要求组成化合物（填化学式）
    （1）一元含氧酸HNO3（2）二元无氧酸H2S（3）二元有氧酸H2SO4
    （4）可溶性碱NaOH（5）难溶性碱Fe（OH）3（6）无氧酸盐Na2S（合理即可）．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    3．下表是用实验方法测定出的KNO3在不同温度时的溶解度，根据此表试回答：
    温度/℃020406080100
    溶解度/g13.331.663.9110169246
    （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；其意义是在20℃时，在100g水中溶解31.6g的硝酸钾才能形成饱和溶液．
    （2）在80℃时，169g KNO3溶解在100g水中才能成为饱和溶液．
    （3）60℃，100g水中溶解KNO3达到饱和时，其溶质的质量为110g；KNO3属于可溶物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“不溶”）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．硫的氧化物是煤燃烧排放的污染物，井且是形成酸雨的物质之一，根据以下信息回答问题．
    （1）某含硫的氧化物中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的化学式是SO3．
    （2）煤燃烧产生的二氧化硫气体可通过氢氧化钠溶液来吸收处理，若煤燃烧有4t的二氧化硫产生，则至少需要氢氧化钠的质量为5t来吸收处理．
    （3）原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2．若测得CO、CO2和SO2的混合气体中碳元索的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是BC
    A.20%   B.30%   C.40%   D.50%

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．用4640t Fe3O4质量分数为80%的磁铁矿，可炼出杂质质量分数为4%的生铁多少吨？

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    科目： 来源： 题型：填空题

    20．（1）铝合金应用广泛，抗锈蚀性强，是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用
    （2）将铁粉加人CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得固体加人稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是Fe、Cu，溶液中的溶质是硫酸亚铁．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    19．已知碘元素符号为Ⅰ，它的原子结构示意图如图所示，该原子的核外有5个电子层，在化学反应中容易得到电子（填“得”或“失”）；这种元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．

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