17．有一份20℃时的蔗糖溶液，可以证明它是不饱和溶液的方法是（　　）

	A．	加入少量固体，还能全部溶解则原蔗糖溶液为不饱和溶液
	B．	降低温度，仅有少量固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液
	C．	升高温度，若没有固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液
	D．	恒温蒸发2g水，若没有固体析出则为不饱和溶液

16．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中组成A、C两种物质的元素种类相同，试回答下列问题：

（1）A、E的化学式分别为H₂O₂、CO₂；
（2）关系图中黑色粉末的化学式从左至右依次为MnO₂、C、C；
（3）写出有标号反应的化学方程式：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．某同学欲称取a克食盐，称量时发现天平指针稍微偏左，接下来他的操作应该是（　　）

A．

移动游码

B．

减少食盐

C．

调节平衡螺母

D．

增加食盐

14．海水是重要的资源，有科学家近年宣称：普通海水在无线电波照射下可以发生燃烧，这一伟大的发现，有望解决人类能源的重大问题．下列对于海水在无线电波照射下可以发生燃烧的原因推测，你认为正确的是（　　）

	A．	海水中的水发生了燃烧		B．	海水中的盐发生了燃烧
	C．	海水中的水分解产生氢气发生燃烧		D．	海水中可能溶解了某种有机物

13．为测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，将足量二氧化碳通入20g氢氧化钠溶液中，称量反应后溶液总质量为为21.1g．（1）参加反应的二氧化碳的质量是1.1g．
（2）计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

12．某物质在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为11：9，则该物质的化学式可能是（　　）

A．

CO

B．

C2H5OH

C．

C4H2

D．

CH4

11．化学兴趣小组的同学在实验室测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品25.0g，加入盐酸146g，恰好完全反应．过滤得到滤渣5.0g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）产生二氧化碳的质量．

10．有一份含有少量CaCl₂的碳酸钙样品．化学兴趣小组的同学为了测定样品中CaCO₃的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

物 质	样 品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	12	72.4	80

试计算：（计算结果保留0.1%）
（1）样品中的CaCO₃质量分数；
（2）所得溶液中CaCl₂的质量分数．

9．称取-定质量的氧化铁于一支试管中，通入一氧化碳后加热，将产生的气体通入到足量的石灰水中．当样品全部变黑后心停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止，停止通入一氧化碳，称重石灰水增重6.6g．
（1）若剩余的黑色物质都是铁粉，求氧化铁的质量．
（2）求剩余黑色固体铁粉的质量．

8．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）以上A（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正导管应该刚刚露出橡皮塞．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此时从导管c逸出的气体主要是CO．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO₂，反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．