5．回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体，需要水90mL．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的B（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到c和d仪器（填序号），溶解时需要用到a和e仪器（填序号）．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．

4．由离子直接构成的物质是（　　）

A．

二氧化碳

B．

铁

C．

氯化钠

D．

金

3．根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵．这类物质常采取冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法从溶液中获得晶体．
（2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是氯化钠．这类物质常采取蒸发溶剂的方法从溶液中获得晶体．
（3）图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是在交点对应温度下两者的溶解度相同．

2．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答问题．
教师提醒它由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．
提出猜想红色粉末可能的组成．
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe₂O₃；猜想③：是Cu、Fe₂O₃的混合物
实验探究
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图1在通风橱中进行实验．

（1）实验开始时要先通一段时间CO，然后再加热，目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，小丁同学分析表中的数据后，认为猜想③成立，则红色粉末中各成分的质量比为4：1？（写出计算过程）
（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要不需要？为什么？实验过程中一直在通CO气体，不会引起倒吸．
反思评价从环保的角度看，该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，你的改进方法是在B装置后面的导管口放一个燃着的酒精灯．有同学设计了用如图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：①吸收二氧化碳；②收集CO气体．

1．用化学符号表示下列含义．
（1）两个二氧化碳分子2CO₂（2）镁离子Mg²⁺
（3）两个碳酸根离子2CO₃^2-（4）氧化铁中铁元素为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

2．分离下列混合物，可采用过滤方法的是（　　）

	A．	糖水和食盐水		B．	水和汽油
	C．	酒精和水		D．	氯化钾和二氧化锰

1．100g 10%的稀硫酸中含有多少摩尔H₂SO₄？（精确到0.1）

20．求相同质量的KOH和NaOH固体的物质的量之比．

19．将10%稀盐酸慢慢滴入到装有20mL氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的基本类型是复分解反应；
（2）从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，B到C的过程中烧杯中的溶质是NaCl、HCl；
（3）若B点对应的横坐标为7.3g，求该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（该氢氧化钠溶液密度为0.5g/mL）．

18．若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？