5．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
将镁条燃烧、冷却后打开止水夹．
【发现问题】
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%．如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的21%，可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定含有氮气
【提出问题】
镁条能与空气中的氮气发生化学反应吗？
【探究实验】
接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸入含有剩余气体的集气瓶中．发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧．
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是镁条能在氮气中燃烧．
【查阅资料】
①根据资料，镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁（Mg₃N₂）固体．氮化镁中氮元素的化合价为-3，该反应的化学方程3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．请你写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【实验反思】通过以上探究，你认为燃烧不一定（“一定”或“不一定”）要有氧气参与．

4．已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

3．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题：

（1）如图1，该实验发生反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，若实验前，天平平衡时，右盘两个砝码分别是50g、10g，游码左边缘对应的刻度是0.5g、右边缘对应的刻度是0.6g，则实验后，天平左盘装置的总质量应是60.5g，通过此实验探究，你能得出的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．
（2）该实验发生反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，实验中酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并提高温度．CuO在反应中发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．

2．已知A、B、C是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示．若A、B是组成元素相同且常温下都为液态的氧化物，C为供给呼吸，则A的化学式为H₂O₂，C为化学式为O₂，反应①的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．某化学实验小组的同学在老师的帮助下设计了“酸雨的形成”的趣味实验．
查阅资料：甲基橙，化学式 C₁₄H₁₄NaSO₃Na．1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇．主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品．甲基橙的变色范围是pH＜3.1时变红，3.1-4.4时呈橙色，pH＞4.4时变黄．
实验用品：三颈瓶、烧杯、漏斗、酒精灯、燃烧匙、单孔橡皮塞、止水夹、注射器、乒乓球、氧气、硫磺、甲基橙、蒸馏水、大理石、新鲜芹菜叶
实验装置（如图所示）：

实验步骤：
（1）取少量硫磺在燃烧匙中点燃，迅速伸入装有氧气的三颈瓶中，并塞紧橡皮塞．
（2）打开止水夹2，待注射器的活塞逐渐向左运动时，来回推拉活塞2-3次，再关闭止水夹2．
（3）打开止水夹1，观察乒乓球是否被吸在漏斗口．
（4）将一小块大理石放入三颈瓶液体中，观察现象．
实验现象：
（1）硫磺在三颈瓶中燃烧时火焰呈淡蓝色，反应方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）滴有甲基橙的蒸馏水的颜色变化为由黄色变成橙色或红色．
（3）实验步骤3中乒乓球不能（填“能”或“不能”）被吸在漏斗口．
（4）注射器内的新鲜芹菜叶片褪绿，变成黄白色．
交流讨论：
（1）此实验不用石蕊试液而用甲基橙，是因为考虑到：甲基橙的pH变色范围比石蕊试液小．
（2）酸雨有很大的危害，如腐蚀大理石等．请你提出一种防治措施：减少化石燃料的燃烧．

10．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，冷却测定固体质量42g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量．（列式计算）
（2）若实验时用的氢气，是用如图所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后与足量的锌粒反应制取的．取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的质量分数为23%．
（3）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

9．我国铁矿石资源比较丰富．某钢铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁．炼出含杂质4%的生铁291.65吨．需要赤铁矿多少吨？

8．最近我们一起学习了常见的酸碱盐，相信以下知识你已经掌握．
（1）敞口放置在空气中的浓盐酸在空气中形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（2）浓硫酸具有较强的吸水性，所以它可以用干燥剂；将浓硫酸加水稀释的正确操作为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散；
（3）氢氧化钠是重要的化工原料，它的俗名是烧碱、火碱、苛性钠．其固体溶于水会放出（填“放出”或“吸收”）热量，测定氢氧化钠的酸碱度可以使用pH试纸；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它的化学式为NaHCO₃，用它治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

7．大蒜中含有“硫化丙烯”（C₃H₆S），具有一定的杀菌食疗作用．试计算：
（1）硫化丙烯的相对分子质量为74
（2）硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数之比为3：6：1
（3）硫化丙烯中硫元素的质量分数为43.2%（结果精确到0.1%）．

6．图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．回答下列问题

（1）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
（2）t₂℃时，30g物质a加入到50g水中，所得溶液的质量是75g
（3）t₁℃时，a、b、c三物质的饱和溶液升温到t₂℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是c＜a＜b
（4）若固体b中含有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）