15．自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

O2

B．

CuSO4

C．

MnO2

D．

KCl

14．通过实验室制取气体的学习，可以帮助同学们提高分析和解决实验问题的能力．请大家根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；装置中有一处需进行改进，所作改进是试管口应该放一团棉花．
（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；用F装置收集氧气，气体应从a导管通入．若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器①换成另一种仪器，则它的名称是分液漏斗．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；发生装置应选择B（填序号），收集装置应选择C（填序号），选择该收集装置的理由是二氧化碳的密度比空气大．
（5）实验室制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液制取氧气时均可选用同一套发生装置的原因是都是固体与液体混合制得气体．

13．实验室制备气体可采用不同的装置

（1）若用装置一制取和收集某气体，由此可推知①③（填序号）．
①反应物都是固体     ②反应需要催化剂
③气体密度比空气小    ④可用于制取和收集氧气
装置中不属于玻璃仪器的是铁架台（写一种）．
（2）重庆一中初三某化学兴趣小组为探究O₂的性质，需制取几瓶干燥或纯净的O₂，他们对装置一进行改进，设计了装置二．反应开始，用⑤收集第一瓶O₂时，需打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b、d；用③收集第二瓶O₂时需D（填序号）．
A．打开弹簧夹c、d，关闭弹簧夹a、b    B．打开弹簧夹b、d，关闭弹簧夹a、c
C．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹c    D．打开弹簧夹b、c、d，关闭弹簧夹a
（3）实验室用装置二制取和收集两瓶CO₂，②中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③集气时，瓶中液体应具备的性质是不与制取的气体发生反应．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H₂．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹c，用装置二（II）、（III）来完成，此时④相当于长颈漏斗（填仪器名称）的作用，收集时应对装置（III）作的改进是：将瓶口安上双孔塞，从短管进气．
（5）比较装置一，装置二的优点有①②③⑤（填序号）．
①便于制取较大量的气体   ②便于控制反应的速率   ③便于储存气体，随取随用
④便于控制反应随时发生，随时停止        ⑤收集多瓶气体时可减少气体的逸散．

12．小明在实验手册上看见了如图所示的装置图，实验现象一栏写着：“黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊”
（1）推测实验中一定会发生的反应有2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑、
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（填化学方程式）．方框中需补充一个装置，是因为A中还可能发生CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（任填一个化学方程式）；
（2）对该实验分析错误的是③（填序号）；
①网罩的作用是集中火焰，提高温度
②A中固体减少的质量理论上等于B中增加的质量（假设只生成一种气体）
③实验结束后应先熄灭酒精灯，冷却后再将导气管从澄清石灰水中取出
④在方框导管口处放置一盏燃着的酒精灯，既可进一步确证生成气体的成分，又可防止尾气污染空气
（3）装置补充完整后，若实验中还能观察到导管口处有气体燃烧，火焰呈蓝色，则A处试管中发生反应的化学方程式为CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．

11．奥司他韦（C₁₆H₂₈N₂O₄）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用．下列对奥司他韦的说法正确的是（　　）

	A．	奥司他韦属于氧化物
	B．	奥司他韦中氢元素的质量分数约为8.97%
	C．	奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
	D．	奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为8：14：1：2

10．4℃时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为（　　）

	A．	$\frac{1}{6.02×1{0}^{23}}$mL		B．	$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$ mL
	C．	$\frac{1}{18}$mL		D．	$\frac{1}{18×6.02×1{0}^{23}}$mL

9．（1）阅读下面短文并回答问题：
镁条是银白色固体，具有可燃性，在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的氧化镁粉末，镁的密度为1.7g/cm³，熔点为648.8℃，镁能与稀盐酸反应生成氢气．
上述叙述中：属于镁的物理性质有：银白色固体，密度为1.7g/cm³，熔点为648.8℃；
属于镁的化学性质有：具有可燃性，能与稀盐酸反应生成氢气；
可判断镁条燃烧发生化学变化的现象有：生成一种白色的氧化镁粉末．
（2）1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为49，核内质子数为49，核内中子数为66
（3）如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	1　 H 氢 1.008							2　 He 氦 4.003
二	3　 Li 锂 6.941	4　 Be 铍 9.012	5　 B 硼 10.81	6　 C 碳 12.01	7　 N 氮 14.01	8　 O 氧 16.00	9　 F 氟 19.00	10　 Ne   20.18
三	11　 Na 钠 22.99	12　 Mg 镁 24.31	13　 Al 铝 26.98	14　 Si 硅 28.09	15　 P 磷 30.97	16　 S 硫 32.06	17　 Cl 氯 35.45	18　 Ar 氩 39.95

（1）氯元素的相对原子质量是35.45，在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃．
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是最外层电子数由1个依次增加到8个（写一种）．

8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO₂）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
                                    （1）写出如图1标号仪器的名称：
a酒精灯  b长颈漏斗
c试管  d铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用图1的哪种发生装置？B（填序号），主要理由是反应物是固体和液体，且不需加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的长颈漏斗．控制反应速度的原理是可逐滴滴加液体，控制反应物 的量，从而可控制反应速率．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH₄），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择A （填字母），可采用向下排空气 法或排水 法收集甲烷气体．

7．金属在生产、生活中应用十分广泛．

（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性．
（2）铝制品有较强的耐腐蚀特性，是因为在表面形成一层致密的氧化铝保护层．在氧化铝（Al₂O₃）中，氧元素显-2价，则铝元素的化合价为+3．
（3）将镁块、铜块同时投入稀盐酸中，发生的变化如图1所示．则金属Y是铜（填“镁”或“铜”）．
（4）如图2实验中，洁净无锈的铁钉在试管B（填标号）情况下最容易生锈．通过实验，可说明铁生锈是铁与氧气、水发生复杂化学反应的结果．请写出防止铁生锈的措施刷漆、涂油（写1条）．
（5）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含盐酸HCl）作用下可被人体吸收以防止缺铁性贫血．写出铁与胃酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）探究铜、银两种金属的活动性强弱，现提供：铜块、银丝两种金属，还需要的化学药品是硝酸银溶液，反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，这一反应的基本类型是置换反应．
（7）在含有ZnSO₄、CuSO₄的溶液中加入与过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是铁、铜．

6．下列化学用语，书写正确的是（　　）

	A．	氧化铁 FeO		B．	氯化锌 ZnCl2
	C．	硫酸根离子 SO4		D．	氨气中氮元素的化合价NH3