15．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤②中，何时可停止加稀硫酸？不再产生气泡．
（4）滤液B、C中的溶质是硫酸亚铁．

14．化学用语填空：
①2个氢原子2H；
②相对分子质量最小的氧化物H₂O；
③铁离子Fe³⁺；
④五氧化二磷中氧元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅．
⑤地壳中含量最多的金属元素Al
⑥保持氧气化学性质的最小粒子O₂．

13．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有不可燃、不助燃、比较稳定 的化学性质．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹等．
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：不需酒精灯点燃红磷，节约能源（或不需打开瓶塞点燃红磷造成装置漏气，实验误差小）．
（4）写出红磷燃烧的化学符号表达式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

12．如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为24mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．加热过程中铜丝表面慢慢变黑，其文字（符号）表达式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？①装置漏气；铜丝量不足；没有冷却到室温就观察；反应不充分等．（写出一点就可）
（3）该实验能否将铜丝换成木炭？否，为什么？木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变．

11．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可制得氧化钙．其反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂?↑，若高温煅烧100吨石灰石，可得到氧化钙多少吨？

10．实验室用下列装置制取几种气体．

（1）用A可组合成高锰酸钾制取氧气装置，而用该装置制取氧气时存在一个小问题，请你帮助他：应该在试管口塞一团棉花；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用该装置制氧气，待实验结束时应先将导管从水槽中移出，然后再熄灭酒精灯．
（2）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性．
（3）小明要制取少量CO₂，其反应原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集气体的方法称之为向上排空气法，这是因为二氧化碳密度比空气大，用化学方程式写出二氧化碳遇到澄清石灰水的现象Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）C装置中a的作用是便于向锥形瓶中加入液体药品；为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器末端浸没在液体中．
（5）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AE或AF．

9．请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是BD．（填字母），写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）上述装置用于实验室制取氧气，写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用C装置收集氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了；反应结束后，若要过滤分离出MnO₂，除了仪器E、F外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗，其中F的作用是催化作用．
（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气，其化学方程式为；采用AD装置作为发生和收集装置．

8．为测定碳酸钠和氯化钠的混合物中两种物质的质量比，进行如下实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得滤渣的质量为10g；
（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{100g}$；
（4）样品中碳酸钠与氯化钠的质量比为106：117；
（5）向反应后的滤液中加入1.6g水后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．

7．实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸、火柴、棉花及以下仪器（如图1），请回答下列问题：

（1）若利用上述药品和仪器制取氧气，需要用到的仪器有①③④⑤⑥⑦（填序号）；制取该气体反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；；
（2）如图2是小冰同学利用上述药品制取氧气实验装置图，请你帮助他将图补充完整．
（3）若利用上述药品和仪器制取较多量的二氧化碳，缺少的仪器是锥形瓶；
（4）欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是取出导管，盖上玻璃片，正放在桌面上．

6．根据下列实验装置图，回答问题

发生装置	收集装置

（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗溢出．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，
可选择的发生装置为B（填字母）．选用的收集装置是C或D（填字母序号）．若改用右图F装置收集氧气，则气体应从②进（填“①”或“②”）
（4）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A，可以用C装置收集氧气的原因是氧气不溶于水，当观察到瓶口有气泡冒出现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．