5．元素的化学性质主要决定于原子的（　　）

A．

核外电子总数

B．

最外层电子数

C．

核内质子数

D．

电子层

4．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：请回答：每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4g；该样品中碳酸钙的质量分数为多少呢．

3．自然界的水中常含有泥沙、悬浮物、可溶性钙和镁等的化合物及细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶于水时与水反应生成次氯酸和盐酸．某自来水厂净化过程步骤如下：河水（硬水）→加明矾→过滤→活性炭→通氯气→自来水配送．
（1）能加速悬浮物沉降的步骤为加明矾；  能杀菌、消毒的步骤为通氯气；
（2）活性炭的作用是吸附，过程中发生了物理变化；
（3）“过滤”要用到下列仪器中的①③④⑦（填序号）①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿⑦烧杯，如果实验时过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是纸有破损或液面高于了滤纸的边缘等；
（4）经以上步骤净化后的水，想检验是硬水还是软水，常用肥皂水检验，如果是硬水，人们最常用的降低水硬度的方法是煮沸．

2．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因．
（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO₂排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO₂含量的增加，目前以下建议可行的是A（填字母序号）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源  B．电解水生产清洁燃料氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料     D．开发燃煤新技术使其充分燃烧．

1．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

问题讨论：用如图所示装置进行实验：

（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeOFe₂O₃Fe₃O₄ 铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

20．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
提出问题：甲烷燃烧后生成哪些物质？
查阅资料：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
猜想与假设：
甲 CO₂ H₂O；             乙 CO  H₂O；
丙 NH₃CO₂ H₂O；         丁 CO₂ CO  H₂O．
你认为 丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气
实验探究：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O（干扰对产物的鉴别）．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂反思与交流为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足
--．

19．（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有C（填字母）
A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有金属的硬度（填一条即可）．
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气．其反应没有铁与酸反应剧烈．镍与盐酸反应的化学方程式为Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu．
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是ZnCl₂和MgCl₂．
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑．
假设与预测  假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与氧气发生了化学反应．
实验与事实
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另   取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑．
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑．
解释与结论  上述实验一和实验二证实，假设Ⅰ不成立．
表达与交流  铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuO．

18．英国科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了一定量的氦气和二氧化碳．当这种砖砌成的房屋发生火灾时，砖释放出的氦气和二氧化碳就能抑制和扑灭火，其灭火原理（　　）

	A．	清除可燃物		B．	使可燃物与空气隔绝
	C．	降低可燃物的着火点		D．	使可燃物的温度降低到着火点以下

17．第善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究：
I．提出问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
II．解决问题：
问题1 上网查寻，有两种说法：
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
问题2 通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法刷漆．
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．问题3查阅资料
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃₄）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种金属化合物．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
d．金属氧化物与酸反应，生成对应的金属化合物和水．
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（5）有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方进行鉴别取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO
能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe₃O₄粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe₃O₄．
问题4 同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多．小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe₂O₃全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（6）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
（7）该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为80%．
问题5在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe₂ O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：
（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式Fe，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe₂O₃ +CO$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂．

16．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．甲图实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附．氯胺（NH₂Cl）是现在自来水厂常用的消毒剂，氯胺由3（填数字）种元素组成，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH₂Cl+X=NH₃+HClO，其中X的化学式为H₂O．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．乙图为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）
A．分子质量    B．分子种类    C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．