10．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进（填：“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是C（填：“B”或“C”），与另一个装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择A（填装置编号，下同），收集装置应选D或E．请写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

9．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是（　　）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

	A．	该变化的基本反应类型是化合反应		B．	反应后物质M的质量为l3g
	C．	反应中N、P的质量比为4：5		D．	物质Q一定是该反应的催化剂

8．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②分液漏斗．
（2）用B装置制取二氧化碳气体，应选用的液体药品是稀盐酸；检验该气体的所用的化学试剂是澄清石灰水，其化学反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）若用B装置制取氧气，应选用的液体药品是过氧化氢溶液；其化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．要收集一瓶干燥的氧气，选用收集装置是D．（填仪器的代号）如何验满：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

7．某化学小组在复习所学知识，提出这样的问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，那么氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【制订计划】要想知道氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂，必须通过实验确定：
（1）氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率；
（2）研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后质量和化学性质是否改变．
【进行实验】（1）在两支试管中分别加入过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入1g氧化铜粉末，比较反应速率．现象是：加氧化铜粉末的试管比不加氧化铁的试管产生气泡快；
（2）从反应后的物质中分离固体剩余物，可采用的方法是过滤．把固体干燥后称量，其质量为1g；
（3）利用上一步中得到的固体，重复做前两步实验，得到相同的结果．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思总结】（1）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有：①②③；
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同．

6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是AD．
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加玉成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图示回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是燃烧提供热源，产生还原剂一氧化碳；
②请用化学方程式表示炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议：除尘以后作燃料．

5．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合
Ⅱ．将x g 10%H₂O₂溶液与1.0g CuO 均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是图1中的c装置（填编号）
实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的．而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误（填正确或错误），原因是反应生成的氧气逸出．
（4）实验反思：除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度（写一种）也会影响双氧水分解速度．

4．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

（1）请写出有标号仪器的名称：①试管；②酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置 是B（填序号，下同 ），应选用的收集装置 是D，反应的化学方程式是2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验所制取的气体的方法是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是B；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用E装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成空气污染．

3．钢铁的冶炼是我国古代的化学工艺，请你参与到以下炼铁的实验中探究（一）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图，对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO再开始加热；
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止一氧化碳污染环境．
（5）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是C．
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
（6）用该方法炼出的铁是否是生铁？不是．
探究（二）
（7）小明另取铁样品（杂质不与盐酸反应）10克，加100克稀盐酸后，恰好完全反应，反应后得混合物109.8克，求①样品中铁的质量分数②稀盐酸的溶质质量分数．

2．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．

【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：碳酸钠
小城：硫酸钠
小美：碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察沉淀全部溶解的现象，证明自己的猜想正确．
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是酚酞试液变红色；她又向其中滴加（5）硝酸银溶液，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
【归纳与总结】回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意不能相互干扰．

1．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）

	A．	此化学反应是分解反应
	B．	物质甲的相对分子质量大于乙
	C．	此化学反应不遵守质量守恒定律
	D．	t1s时，丙的质量等于甲与乙的质量之和