12．在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？
【猜  想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂，则发生的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
②只有CO；③既有CO，又有CO₂．
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄
清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置：
【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂，通一会儿N₂的目的是排尽装置中的空气；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
结   论】充分反应后，小青观察到：试纸变成蓝色，石灰水变浑浊，证明猜想③是正确的，
A中可能观察到的现象黑色固体变成红色．
【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为1g，充分反应后，装置C的质量增
加了0.22g．计算装置C中生成碳酸钙的质量是多少克？
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是没有进行尾气处理．

11．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热   B．需用催化剂   C．没有气体参加反应   D．生成的气体只有一种
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是A（填序号），反应的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）装置B中反应的符号表达式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水并与水反应．
（4）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能控制滴加液体的速率，可选择的发生装置有C（填序号），符号表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）→氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固） $\stackrel{加热}{→}$ 氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：你选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H其中氨气应从b（填a或b）管导入F中，H的作用是吸收多余的氨气防止污染．

10．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是 （　　）

	A．	实验时红磷一定过量		B．	点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
	C．	红磷熄灭后立刻打开弹簧夹		D．	可用木炭代替红磷完成该实验

9．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）

	A．	氧气约占空气质量的21%
	B．	饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
	C．	氮气可用作保护气
	D．	空气中的氧气主要来自植物的光合作用

8．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照如图实验装置进行实验：
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是将装置中的空气排除，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸．
（2）装置A中发生反应的方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）实验装置B中的现象是氧化铁由红棕色变为黑色，发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是尾气含有一氧化碳，不能排入空中，用酒精灯点燃燃烧掉．

7．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列有关问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：②④（填序号）．
①过滤      ②蒸馏      ③沉淀       ④煮沸
（2）按图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为1：2，该实验过程中发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成的．

6．请根据图中甲乙丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）50℃时乙的溶解度是40；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升温；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
（5）甲中混有少量的乙时用降温结晶方法提纯甲
（6）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列
说法中不正确的是（选填序号）②⑤．
①40℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②40℃时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等
③50℃的三种饱和溶液的温度分别降至10℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑤将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

5．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）指出如图中标号仪器的名称①酒精灯；
（2）若通过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B．在加药品之前的操作是检验装置气密性．反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（书写文字表达式时，物质用化学式代替）该反应属于分解反应（填一种反应类型）．二氧化锰是反应的催化剂．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是二氧化硫会污染空气，需要用水吸收．硫在氧气中燃烧反应的文字表达式为：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．（书写文字表达式时，物质用化学式代替）
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气的密度小，极难溶于水，制取甲烷的收集装置可用D或E．

4．实验室常里用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．
实验室制取氧气常用装置如 图A、图B所示．请回答有关问题：
（1）请仔细分析图A的特点，推测所用制取氧气的方法是b（填“a”、“b”、“c”），
（2）采用c方法制氧气，应选用装置图B（填“图A”、“图B”）．
为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶口，这是利用了氧气密度大于空气且助燃的性质．利用图A装置制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；利用图B装置制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（3）实验室里，常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气．它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成．实验室制取氨气可选用制取A（填“A”或“B”）的装置，其理由是固体和固体反应需加热；收集氨气可用向下排空气法，理由是密度比空气小，溶于水且能跟水反应．

3．下列广告词在科学上没有错误的是（　　）

	A．	这种饮料中不含任何化学物质
	B．	“超纯水”绝对卫生，对人体有益
	C．	绿色食品是指不含任何化学物质的食品
	D．	没有水就没有生命